【备战2014高考化学】课时作业4离子反应.doc

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1、课时作业(四)一、选择题1．(2012·衡阳六校联考)下列有关叙述正确的是(　　)A．氯化钠的水溶液能导电，食盐水是电解质B．氯气的水溶液能导电，但氯气是非电解质C．H2SO4液态时不导电，它是非电解质D．MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质答案　D解析　氯化钠的水溶液能导电，但食盐水是混合物，不是电解质，A项错误；氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误；H2SO4液态时不导电，但它仍是电解质，C项错误；MgCl2在熔融状态下可导电，它是电解质，D项正确。2．下列说法正确的一组是(　　)①不溶于水的盐(CaCO3

2、、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5mol·L－1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5mol·L－1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥　　　　B．②③④⑤C．只有⑤D．只有⑥答案　C3．(2012·肇庆调研)下列电离方程式错误的是(　　)A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SOB．HFH＋＋F－C．HIH＋＋I－D．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－答案　C4．(2012·长春调研)某溶液中大量存

3、在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO)：n(SO)：n(Fe3＋)：n(H＋)：n(M)＝2：3：1：3：1，则M可能为(　　)A．Fe2＋B．Mg2＋C．COD．Cl－答案　B解析　根据电荷守恒(电解质溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数)判断出M带两个单位正电荷，而Fe2＋和NO在酸性溶液中不能共存：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，故M只能为Mg2＋。5．(2012·大连双基)下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是(　　)A

4、．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SOB．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SOC．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋答案　D解析　使pH试纸显深蓝色的溶液呈碱性，Cu2＋、Fe3＋不能大量存在，A项错误。与铝粉反应放出氢气的溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3＋在碱性溶液中不能大量存在，酸溶液中，NO因有强氧化性不能存在，B项错误。pH＝0的溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，C项错误。使红色石蕊试纸变蓝的溶液

5、呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，D项正确。6．下列各组中离子在水溶液中能大量共存且满足相应要求的是(　　)选项离子要求AK＋、NO、Cl－、SOc(K＋)c(Cl－)；B项，Fe3＋与CO发生双水解反应，所以不能大量共存；C项，滴加氨水生成Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；D项，

6、NaOH浓溶液会先和H＋反应。7．(2013·石家庄质检)下列离子方程式正确的是(　　)A．少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铁溶液，白色沉淀变成红褐色：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋D．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O答案　C解析　A选项，方程式没有配平，正确的离子方程式应为2Na＋2

7、H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B选项，Ca2＋和OH－的化学计量数之比应为1∶2，即Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O；C选项正确；D选项，Al(OH)3不能溶于NH3·H2O，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。8．(2012·河北质量监测)下列离子方程式正确的是(　　)A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合物：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加

8、入明矾溶液，至生成沉淀的物质的量最大时：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O答案　C解析　A项错，正确的写法为：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H