浙江大学附属中学2016届高三模拟理综化学试卷.doc

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1、浙大附中2016年高考全真模拟试卷理科综合试题卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(综合)两部分。满分300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14O-16Na-23S-32K-39Fe-56I-127注意事项:①第I卷每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。不能直接答在试题卷上。②第II卷答案请填写在答题卡相应题号的方框内,方框外的答题无效。第Ι卷(选择题共120分)一、选择题(本题共17小题,每小题6分,共1

2、02分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项正确,选对的得6分,选错的得0分。)7.下列说法不正确的是A.催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一,使用催化剂可以带来巨大的经济效益B.能量是可以互相转化的。植物的光合作用可将太阳能转变成化学能,太阳能电池可将光能转变成电能。原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C.有机高分子合成为人类提供了大量的新材料,聚氯乙烯、有机玻璃、腈纶、酚醛树脂等都属于合成高分子材料,都是通过加聚反应得到的D.计算机技术的发展,使化学研究进入了分子水平,分子设计的思想为合成人

3、类需要的新物质开辟了更广阔的道路8.下列有关实验操作说法正确的是A.除去NaCl晶体中少量KNO3,可以将混合物制成热的饱和溶液,然后冷却结晶,过滤,洗涤,干燥B.在食醋总酸含量测定实验中,配制NaOH标准溶液后需要用邻苯二甲酸氢钾对该溶液浓度进行标定C.海洋植物具有富集碘的能力,因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径。工业从海带中提取碘经历的步骤有:浸泡—过滤—氧化—萃取—粗碘提纯D.在洁净试管中加入2mL10%NaOH溶液,再加入等量的CuSO4溶液,制得的新制氢氧化铜悬浊液可用于检验糖尿病人尿液

4、中葡萄糖含量是否偏高9.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍;Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物,Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足:YTC.最高价氧化物对应的水化物的酸性:T

5、与两种试剂发生反应的反应类型是不同的B.最简单的芳香族化合物是苯,最简单的糖是葡萄糖C.常温下苯与液溴、铁粉混合反应生成的油状有机物呈红褐色,这是溶有氢氧化铁杂质造成的D.三氯异氰尿酸(TCCA)是用于游泳池等公共场合消毒的第三代产品,具有强烈的氯气刺激味,含有效氯在90%以上,结构简式如右图所示。据此推测TCCA分子中氯元素显正价11.科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷交换膜为质子导体,可以实现在低温常压条件下电化学方法合成氨,该方法N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。其实验原理如下图所示。

6、下列关于电化学合成氨的叙述不正确的是A.阴极的电极反应是N2+6H++6e-=2NH3B.阴极材料和阳极材料都可选用铁C.H2在阳极上发生反应是H2-2e-=2H+D.该过程的总反应式是N2+3H22NH312.25℃时某些弱酸的电离平衡常数如表所示:CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11c常温下,稀释CH3COOH、HClO两种酸时,溶液的pH随加水量变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是A.相同浓度的CH3COONa

7、和NaClO的混合溶液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B.图像中a、c两点所处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)C.图像中a点酸的浓度大于b点酸的浓度D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为:2ClO-+CO2+H2O==2HClO+CO13.有一无色透明溶液,欲确定是否含有下列离子:K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,取该溶液的实验如下:  实验步骤实

8、验现象(1)取少量该溶液,加几滴甲基橙溶液变红色(2)取少量该溶液加热浓缩,加Cu片和浓硫酸,加热有无色气体产生,气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中的上层清液,加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成,且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液,加入NaOH溶液有白色沉淀生成,NaOH过量时,沉淀部分溶解由此判断,下列说法正确的是A.根据实验(1)可以确定溶液中不含有HC

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