at-高中常见离子的检验方法

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1、常见离子的检验方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)①石蕊试液变红色②甲基橙试液变红色③有能燃烧的气体产生Zn+2H＋＝Zn2＋+H2↑K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃)Na＋焰色反应黄色NH4＋NaOH溶液(浓)湿润红色石蕊试纸加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋+OH－＝NH3↑+H2OFe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液①生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加

2、KSCN溶液，溶液呈红色①Fc2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3②2Fe2＋+C12＝2Fe3＋+2Cl－Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液③苯酚溶液①生成红褐色沉淀②生成血红色溶液③生成紫色溶液①Fc3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓②Fe3＋+3SCN－Fe(SCN)3③Fe3＋+6C6H5OH＝[Fe(C6H5O)6]3-+6H+Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水①生成蓝色絮状沉淀，加热后变成黑色②生成的蓝色沉淀，溶于过量浓氨水中，呈深蓝色溶液①Cu2

3、＋+2OH－＝Cu(OH)2↓Cu(OH)2CuO+H2O②Cu2＋+2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+2NH4＋Cu(OH)2+4NH3·H2O＝[Cu(NH3)4]2＋+2OH－+4H2OAg＋①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3②生成白色沉淀，并迅速变为棕黑色③生成白色沉淀，过量的氨水使沉淀溶解①Ag＋+C1－＝AgCl↓②Ag＋+OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O③Ag＋+2NH3·H2O＝AgOH↓+2NH4＋AgOH+2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]＋+2H

4、2OAl3＋①氨水②NaOH溶液①产生白色沉淀②产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解①A13＋+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋②A13＋+3OH－＝Al(OH)3↓A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2OMg2＋NaOH溶液或氨水产生白色絮状沉淀，过量的NaOH溶液不能使沉淀溶解Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓Mg2＋+2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓+2NH4＋2Ca2＋①Na2CO3溶液+稀盐酸②焰色反应①产生白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸中②焰色是砖红色Ca2＋+CO32－＝CaCO3↓CaCO3+2H

5、＋＝Ca2＋+CO2↑+H2O(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③甲基橙试液①酚酞试液变红色②紫色石蕊试液变蓝色③橙色甲基橙试液变黄色CO32－稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水加入酸后，有无色、无味的气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OSO42－BaCl2、稀HCl生成白色沉淀，该沉淀不溶于稀HClBa2＋+SO42－＝BaSO4↓Cl－AgNO3溶液、稀HNO3生成白色沉淀，此沉淀不溶于

6、稀HNO3Ag＋+Cl－＝AgCl↓Br－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳①生成浅黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为橙色，加CCl4振荡后，CCl4层变为橙红色①Ag＋+Br－＝AgBr↓②2Br－+Cl2＝Br2+2C1－I－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液①生成黄色沉淀，此沉淀不溶于稀HNO3②溶液由无色变为黄色，加CCl4振荡后，CCl4层显紫红色③溶液显蓝色①Ag＋+I－＝AgI↓②2I－+Cl2＝I2+2C1－③2I－+Cl2＝I2+2C1－NO3－被检物的

7、浓溶液(或晶体)+H2SO4(浓)+Cu并共热有红棕色气体产生Cu+4H＋+2NO3－＝Cu2＋+2NO2↑+2H2OSO32－稀盐酸或稀硫酸放出无色有刺激性气味、能使品红试液褪色的气体SO32－+2H＋＝SO2↑+H2O2