常见离子的检验方法

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1、常见离子的检验方法(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．阳离子检验试剂实验现象离子方程式H＋①紫色石蕊试液②橙色甲基橙试液③锌片(或铁片)K＋焰色反应Na＋焰色反应NH4＋NaOH溶液(浓)Fe2＋①NaOH溶液②新制的氯水+KSCN溶液Fe3＋①NaOH溶液②KSCN溶液Cu2＋①NaOH溶液②浓氨水Ag＋①盐酸或氯化物+稀HNO3②NaOH溶液③氨水Al3＋①氨水②NaOH溶液Mg2＋NaOH溶液Ca2＋Na2CO3溶液+稀盐酸9(2)常见阴离子的特征反应和检验方法．阴离子检验试剂实验现象离子方程式OH－①无色酚酞试液

2、②紫色石蕊试液③甲基橙试液CO32－稀盐酸(或硫酸、硝酸)、澄清石灰水SO42－BaCl2[或Ba(NO3)2溶液]、稀HNO3Cl－AgNO3溶液、稀HNO3Br－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳I－①AgNO3溶液、稀HNO3②新制的氯水、四氯化碳③新制的氯水、淀粉溶液NO3－被检物的浓溶液(或晶体)+H2SO4(浓)+Cu并共热SO32－稀盐酸或稀硫酸91、某同学设计下列装置进行铁和浓H2SO4反应的实验探究，请帮他完成实验报告。（装置气密性已检验）（1）将16g铁粉放入烧瓶中，由分液漏斗放入18m

3、ol·L－1的浓H2SO420mL，没有反应现象，这是因为__________________________________________。然后点燃A处酒精灯，片刻有气体生成。（2）上述反应发生后，看到KMnO4溶液颜色变浅，而品红溶液没有变化，这是因为_________________________________________________________________________________。（3）当G处有明显气泡时，再点燃E处酒精灯，这样操作的原因是：______________________

4、__，片刻后在E处应看到的现象是_________________________________________________，在F处看到的现象是_____________________________。（4）写出A处可能发生的化学反应方程式：________________________，_____________________，___________________________。（5）若使F中的反应现象准确，G中盛放的溶液应是__________________。2、乙二酸（HOOC—COOH）俗称草酸。

5、某校学生为探究乙二酸的部分化学性质，进行了下述实验：（1）向盛有少量乙二酸饱和溶液的试管内滴入用硫酸酸化的KMnO4稀溶液，振荡，观察到的现象为，说明乙二酸具有（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）（2）向图甲的A试管中加入一定量的乙二醇浓硫酸和乙二酸，用酒精灯小火均匀加热试管3—5min，在B试管中有油状液体产生，若反应中生成了六元环状化合物，该反应的化学方程式为，其中B试管中的导管不伸入液面下的原因是，饱和碳酸钠溶液的作用是。（3）已知：草酸在约157℃时升华，在175℃时受热分解可生成H2O、CO2和CO；草酸钙是

6、难溶于水的白色固体。该校学生设计了一套验证草酸受热分解并检验产物中有CO2的实验装置，如图乙所示。请回答：①从环境保护的角度看，应增加尾气处理装置，你如何进行尾气处理，。②依据题给数据，请分析根据D试管中石灰水变浑的现象，能否确定草酸分解产物中有CO2（填“能确定”或“不能确定”），理由是。图甲图乙3、某课外小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。9请回答下列问题：（1）装置F中发生反应的离子方程式。（2）装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选

7、项的代号）。A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷E.烧碱（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B、D、E。（4）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。（5）若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境？答：。4、在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体

8、，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2ONH4Cl+NaHCO3（晶体）依据此原理，欲制得碳酸钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为。C装置中稀硫酸的作用为。（2）下表中所列出的