2013年化学高考冲刺总复习精品课件氧硫及其化合物.ppt

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1、第讲常见无机物氧、硫及其化合物19第四单元1基础知识回顾一、硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如：H2+S=H2S,Fe+S=FeS;△△也有还原性，如：S+O2=SO2。是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。点燃2二、二氧化硫的性质和应用1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。2.化学性质(1)酸性氧化物通性①与H2O反应：SO2+H2OH2SO3。②与碱性氧化物反应：与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。3③与碱反应与足

2、量NaOH溶液的反应为④与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2与少量NaOH溶液的反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。4(2)还原性SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化剂氧化。①与O2反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX.,该反应为可逆反应。②与X2反应：.。2SO2+O22SO3催化剂△5(3)氧化性与H2S反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O(4)漂白性原理：

3、SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。3.实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O△64.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42S

4、O2+O22SO3催化剂SO2+H2OH2SO3.、.。.、.、7(2)主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。②腐蚀建筑物、雕塑等。(3)防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。②对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利用。8三、硫酸的制备和性质1.硫酸的制备接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：(1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为:(2)SO2的催化氧化：S+O2=SO2高温（或4FeS2

5、+11O2=2Fe2O3+8SO2）高温2SO2+O22SO3催化剂△.。.。..9(3)SO3的吸收：。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工业生产原理：含硫矿物硫用空气使燃烧SO2O2、催化剂△SO3H2OH2SO4102.H2SO4的性质(1)物理性质H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为184g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。11(2

6、)化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H++SO2-4，其具有酸的通性，能与、、、、A.等物质发生反应。指示剂金属碱性氧化物碱盐12浓硫酸具有的特性有：①强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O△Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO

7、2↑+2H2O△13②吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分。H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4·nH2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。14如图所示为浓硫酸干燥氯气的实验装置。注意：浓硫酸不能干燥碱性气体和具有较强还原性的气体。Cl2Cl2(H2O)15③脱水性：指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按2∶1的个数比例脱去，生成水的性质。如：CH3CH2OHCH2CH2↑+H2O浓硫

8、酸170℃C12H22O1112C+11H2O浓硫酸四、硫酸根离子的检验检验SO2-4时要避免Ag+、CO2-3、SO2-3等离子的干扰。被检液加足量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（有无SO2-4）16五、几种重要的硫酸盐17重点知识归纳一、SO2和CO2的比较18△19△催化剂2SO2+O22SO320二、漂白性SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理