第二章_化学物质及其变化.docx

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1、第二章化学物质及其变化----物质的分类【思考与讨论】1.请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。2.请从其他方面收集一些应用分类方法的例子，讨论对它们进行分类的目的和意义。3.对于纯净物Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。运用分类的方法不仅能使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，发现物质及其变化的规律。简单分类法及其应用1．化学物质的分类（1）交叉分类法Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐【例1】Na2CO3、、Mg(NO)2、MgCO

2、3Na2CO3钠盐镁盐Mg(NO)2硝酸盐MgCO3碳酸盐（2）树状分类法金属单质单质非金属单质稀有气体纯净物酸碱无机物盐化合物氧化物物质有机物混合物【随堂练习】1．农药波尔多液不能用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝能跟该农药中的硫酸铜发生化学反应，该反应属无机物反应基本类型中的（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应2．下列物质是化合物的是（）A．分析纯盐酸B．氧气C．黑火药D．干冰3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO44．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的

3、盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO35．下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。（填写各物质的序号）分散系及其分类【思考与讨论】1．将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物？将泥沙溶于水得到的体系呢？将它们静置一段时间后，有什么区别？1．我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗？如果不是，是什么物质分散到什么物质里的？分

4、散系：一种（或多种物质）分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质称作分散质，容纳分散质的物质称作分散剂。【归纳与总结】1、分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散质分散剂实 例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金【思考与讨论】1．按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？2．不同的分散系有什么区别？1、按照分散质粒子的大小进行分类：【实验与探究】1．取三个小烧杯，分别加入25mL蒸馏水、25mLCuSO4溶液和25mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热

5、至沸腾，向沸水中逐滴加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体，并与CuSO4溶液和泥水比较。2．将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在于光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。3．将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。【归纳与总结】胶体的性质1．丁达尔效应当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来的方向而分散传播）形成的，叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。2.介稳性胶体的稳定性介

6、于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系，其原因是：（1）胶体粒子所带电荷相同，相互排斥。（2）胶体粒子的布朗运动。3.聚沉胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。使胶体聚沉的方法有：（1）加入电解质（2）加入带相反电荷的胶体（3）加热4.电泳在电场作用下，胶体粒子在分散剂中做定向移动。如带正电荷的胶体粒子向阴极运动。胶体的制备胶体的制备：向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即制得胶体，化学反应方程式为：胶体性质的应用：丁达尔效应：鉴别溶液和胶体。聚沉：三角洲的形成，明矾、铁盐溶液净水，盐卤点豆腐。盐析：肥皂的制备与分离。电泳：

7、工厂静电除尘。【注意】（1）胶体与其他分散系最本质的区别是胶体粒子的直径大小在1~100nm之间，这是胶体的本质特性。（2）胶体粒子可能带有电荷。溶液---胶体---浊液之间的比较：分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm～100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸典型实例【思考与讨论】胶体与溶