高中化学课本实验总结.doc

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1、成功总是眷念有准备的人！黄石有色第一中学2014届高三化学课本基础实验摘录一、配制一定物质的量浓度的溶液　　以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：　　1、步骤：（1）计算（2）称量：　4.0g　（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm　时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀（8）装瓶贴标签：标签上注明药品的名称、浓度。　　2、所用仪器：（由步骤写仪器）　　托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、10

2、0mL容量瓶、胶头滴管　　3、注意事项：　　(1)容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒）　　(2)常见的容量瓶：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！　　(3)容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏

3、水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）　　(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备：　　1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。　　操作要点（四步）：①先煮沸水，②加入几滴饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热　　2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O　　　　Fe(OH)3（胶体）+3H+　　强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。　　3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写　　三、焰色反应：　　1、步骤

4、：洗—烧—蘸—烧—洗—烧　　2、该实验用铂丝或铁丝　　9成功总是眷念有准备的人！3、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质　　4、Na，K的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）　　5、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na，可能有K　　6、命题角度：实验操作步骤及Na，K的焰色，在必修3用原子结构知识介绍焰色反应　　四、Fe(OH)2的制备：　　1、实验现象：产生白色沉淀，立即变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀。　　2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3　　3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是

5、新制的（保证亚铁没有被氧化为铁离子），NaOH溶液必须煮沸(除氧分子)，（2）滴定管须插入液面以下，（3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。　　4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的创新（防氧化）。　　五、硅酸的制备：　　1、步骤：在试管中加入3—5mLNa2SiO3溶液（饱和硅酸钠按1:2或1：3的体积比用水稀释），滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。　　2、现象：有透明的硅酸凝胶形成　　3、化学方程式：NaSiO3+2HCl=H2SiO3（胶体）+2NaCl（

6、强酸制弱酸）　　4、NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。　　六、重要离子的检验：　　1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在　2、SO42-的检验：先加入盐酸，（若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中）再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。　　命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算。(不宜用硝酸和硝酸钡，主要防止亚硫酸根的干扰

7、）七、氨气的实验室制法　　1、反应原理：2NH4Cl+Ca(OH)2　　　　CaCl2+2NH3↑+2H2O　　2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）　　3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满。9成功总是眷念有准备的人！4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）　　5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同　　拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气　　6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的

8、实验，其地