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时间:2020-09-13
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1、高中化学工艺流程组卷 一.填空题(共20小题)1.某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红和氧化铜.硝酸可以溶解铜.填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是① 、② 、④ 、⑤ .(2)写出①处发生反应的离子方程式 ; 2.工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下:(1)由步骤①可判断FeCl3与铜反应生成的两种产物是 和 .(2)步骤③加入稀盐酸,充分搅
2、拌,当观察到 现象时,说明滤渣只剩铜.(3)步骤②③所得FeCl2可与一种单质发生化合反应生成FeCl3,实现循环使用.根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 . 3.空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一.其工艺流程如下:(1)溴在周期表中位于 周期 族.(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 .(3)步骤④利用了SO2的还原性,反应的离子方程式为 .(4)步骤⑥的蒸馏过程中,温度应控制在80﹣90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因: .(5)步骤⑧中溴蒸
3、气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是 .(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴,而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏,这样操作的意义是 . 4.硫酸是用途广泛的化工原料,可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等.(1)工业制硫酸铜的方法很多.①方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜.该反应的化学方程式是 ,此法的最大缺点是 .②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜,生产的主要过程如图所示:稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是
4、 ;向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是 ;由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是 .(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,同时制得硫酸铵.主要的工艺流程如图所示:①吸收塔中发生反应的化学方程式是 .②有数据表明,吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间,生产效率较高.当控制一定流量的尾气时,调节溶液的pH的方法是 . 5.如图是某市污水处理的工艺流程示意图:(1)常用的凝聚剂可以是 (任填一种凝聚剂的名称或化学式)(2)加入熟石灰的目的是 ,写出相关的化学方程式 .(3)加入N
5、a2S的作用是 ,写出相关的离子方程式(任写一个) .(4)若该污水处理后的水用作生活用水,则还需进行消毒,写出一种消毒剂的化学式 ,该消毒剂不会产生毒性有机氯物质,且消毒效果好.(5)达到排放要求的水中含有阳离子主要有 (写出2种离子符号),含有阴离子主要有 (写出2种离子符号). 6.高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂.以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程.重结晶(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂,其消毒机理与下列 (填序号)物质相似.A.75%酒精B.双氧水C.苯酚D.NaC
6、lO(2)根据流程,写出用MnO2制取K2MnO4主要反应的离子方程式: .(3)上述流程中可以循环使用的物质有石灰、二氧化碳、 (写化学式).(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得 molKMnO4.(5)KMnO4的粗晶体的提纯操作按顺序依次为:加热溶解、 、洗涤、干燥. 7.某工厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子.有人设计了图中的工艺流程,利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑,从废水中回收金,并生产一定量的铁红(Fe2O3)和氧化铜.(已知铜能溶解在稀硝酸中
7、生成硝酸铜溶液)请填写下面空白:(1)图中标号处需加入的相应物质分别是(填化学式)① ② ③ ④ ;(2)A处固体成分为 (填化学式)(3)写出⑤处反应的化学方程式 . 8.(2014春•红塔区校级月考)我国濒临海域的省份,能够充分利用海水制得多种化工产品.如图是以海水、贝壳(主要成分CaCO3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图,其中固体B是生活中的一种必需品,E是一种化肥,N是一种常见的金属单质.结合上述工艺流程回答下列问题.(1)物质H和L的化学式分别为 和 .(2)上述工
8、艺流程中可以循环使用的物质的化学式为
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