高分子材料分析.doc

《高分子材料分析.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、授课课时计划序号专业及班级授课类型4授课日期讲课课题第二章滴定分析法酸碱滴定法教学目的1、了解酸碱平衡的理论2、了解缓冲溶液3、掌握酸碱指示剂的作用原理及变色范围，指示剂的选用原则4、掌握酸碱标准溶液的标定5、掌握酸碱滴定法的应用重点与难点重点：酸碱指示剂变色范围、酸碱标准溶液的标定难点：酸碱指示剂的选用、酸碱滴定法的应用时间（分）内容及教授方法教具:10404010组织教学，复习旧课导入新课讲授新课：酸碱平衡理论基础，酸碱溶液pH的计算，缓冲溶液，酸碱指示剂一元酸碱的滴定，标准溶液的配制和标定，酸碱滴定法的应用小结，作业课后记录检查意见签字:第二章滴定分析法复习：1、滴定反应的

2、条件与滴定方式适用于滴定分析法的化学反应必须具备下列条件：（1）反应必须定量地完成即反应按一定的反应式进行完全，通常要求达到99.9%以上，无副反应发生。这是定量计算的基础。（2）反应速率要快对于速率慢的反应，应采取适当措施提高反应速率。（3）能用比较简便的方法确定滴定终点。滴定方式：直接滴定、返滴定、置换滴定、间接滴定2、基准物质和标准溶液能用于直接配制或标定标准溶液的物质，称为基准物质。在实际应用中大多数标准溶液是先配制成近似浓度，然后用基准物质来标定其准确的浓度。基准物质应符合下列要求：1、足够的纯度≽99.9%2、试剂性质稳定3、物质的组成与化学式相符合4、基准物质摩尔质

3、量应尽可能大常用的基准物质有邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)、硼砂(Na2B4O7·10H2O)、无水Na2CO3、CaCO3、金属锌、铜、NaCl等。标准溶液的配制有直接法和间接法，其中直接法适用于基准物质，非基准物质一般用间接法来配制，即先配制近似于所需浓度的溶液，然后用基准物质或另一种标准溶液来标定它的准确浓度。3、标准溶液浓度的表示方法标准溶液的浓度通常用物质的量浓度表示。物质的量浓度简称浓度，是指单位体积溶液所含溶质的物质的量，用CB=nB/V表示。另外，还可以用滴定度来表示标准溶液浓度。所谓的滴定度是指与1mL滴定剂溶液相当的待测物质的质量，一般用T待测物/滴定剂表

4、示，滴定度的单位为g·mL-1。有时滴定度也可用每毫升标准溶液中所含溶质的质量来表示，例如TNaOH=0.0040g·mL-1，即每毫升NaOH标准溶液中含有NaOH0.0040g。这种表示方法在配制专用标准溶液时普遍应用。4、滴定分析计算注意待测物质不同表示方法的计算，例如用Fe2O3表示和用Fe表示的区别。酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法。它不仅能用于水溶液体系，也可用于非水溶液体系，所以说酸碱滴定法是滴定分析中广泛应用的方法之一。由于酸碱滴定法的基础是酸碱反应，因此本章首先对溶液中酸碱平衡的基本理论作一简介，然后着重学习酸碱滴定法的基本原理及其应用。正文：第二章滴

5、定分析法第二节酸碱滴定法一、酸碱平衡的理论基础（一）酸碱电离理论电离理论认为电解质电离时，酸：电解质离解时生成的阳离子全部是H+。如HCl→H++Cl—碱：电解质离解时生成的阴离子全部是OH—。如NaOH→Na++OH—特点：存在局限性，共轭体系、非水体系不适用。例如，HCl(气)+NH3(气)=NH4Cl，NH3+NH3NH2—+NH4+（二）酸碱质子理论1923年，布朗斯特（J.N.Brφnsted）在酸碱电离理论的基础上，提出了酸碱质子理论。酸碱质子理论认为：凡是能给出质子H+的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。当某种酸HA失去质子后形成酸根A—，它自然对质子具有一定的亲

6、和力，故A—是碱。由于一个质子的转移，HA与A—形成一对能互相转化的酸碱，称为共轭酸碱对，这种关系用下式表示：例如，HCl的共轭碱是Cl—，HAc的共轭碱是Ac—。特点：共轭性；广泛性，酸碱可以是正负离子，也可以是中性分子，还可以是有机物。如，HClO4H++ClO4—分子HSO4—H++SO42—负离子NH4+H++NH3正离子H3N+CH2COO—H++H2NCH2COO—甘氨酸H3N+CH2COO—+H2OOH—+H3N+CH2COOH（二）酸碱解离平衡1、酸碱理解常数和酸碱强度根据质子理论，凡是能给出质子的是酸，凡能接受质子的是碱，酸给出质子的能力越强就说明酸性越强，给出

7、质子的能力越弱酸性就越弱，同理，碱接受质子的能力越强，碱性就越强，反之越弱。即：酸性或碱性的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力的强弱。共轭酸碱对中，若共轭酸越易给出质子，酸性越强，则其共轭碱对质子亲和力就越弱，如Cl—、ClO4—是弱碱。即酸性越强，共轭碱越弱；碱越强，共轭酸越弱。我们还可以用离解常数的大小来定量考虑酸碱的强弱。一元共轭酸碱对的Ka和Kb有如下关系：一般来说，对于不同的酸，给出质子能力越强反应进行的越完全，相应的酸解离常数Ka也就越大。说明：Ka越大酸性越强。同