一定物质的量浓度溶液配制导学案

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1、导学案：一定物质的量浓度溶液的配制主备人：亓秀红审校人：张延军2013-9-25【教学目标】：1.物质的量浓度的含义及其有关计算2.学会配制一定体积的物质的量浓度的溶液并会进行简单的误差分析【重、难点】正确配制一定物质的量浓度溶液的方法【自主学习】阅读教材16页一、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器：2．操作步骤：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液（1）计算：m(NaCl)=g.（2）称量（量取）：用称量所需NaCl质量.（3）溶解：把称量的NaCl放入中加一定量的水，用充分搅拌，促使NaCl溶解.（4）至室温.（5）转移：将烧杯中的溶液沿注入mL的

2、，此时应注意.（6）洗涤：用蒸馏水洗涤，并将洗涤液都注入中.（7）定容：将蒸馏水注入容量瓶至液面接近容量瓶刻度处时，改用滴加蒸馏水至溶液的正好与刻度相切.（8）摇匀：将瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀，这样配出的溶液就是mL1.00mol/LNaCl溶液.（9）贴标签【小组讨论】1.知道了质量如何取固体？如果是液体呢？2.配制氢氧化钠溶液，如何称量其固体？3.注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？如何检验是否漏水及其使用方法。4.洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？5.为什么要冷却到室温？6.4定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线1～2cm时停止

3、。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？7.在配制溶液的过程中，有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？并判断：以下操作会使配制的溶液的浓度偏大或偏小或无影响？①转移过程中有少量溶液或洗涤液洒在容量瓶外。（）②未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。（）③容量瓶洗涤后内壁附有水珠。（）④稀释后，没有恢复至室温即转移。（）⑤定容时俯视读数。（）⑥定容时仰视读数。（）⑦定容后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。（）【巩固练习】1．1L1mol/LC2H5OH溶液中，C2H5OH的微粒数为个，1L1mol/LNaCl溶液中，所含

4、的微粒数为个。2．1L2mol/LCaCl2溶液中，CCa2+=，CCl-=，nCa2+=，nCl-=.3．已知Al2(SO4)3溶液中，CAl3+=0.5mol/L，则CSO=,=.4．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于1L0.2mol/L的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8NA.B．500mL溶液中NO3-的浓度为0.4mol/L.C．500mL溶液中Ba2+的浓度为0.2mol/L.D．500mL溶液中NO3-的数目为0.2NA.5.将5mol/L.的盐酸10mL稀释到200mL，从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（）

5、A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.1mol/LD.1mol/L6.在无土栽培时需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/lKCl、0.24mol/LK2SO4三种物质来配制1L营养液，所需三种物质的物质的量分别是（）A.0.4mol、0.5mol、0.12molB.0.66mol、0.5mol、0.24molC.0.64mol、0.5mol、0.24molD.0.64mol、0.02mol、0.24mol7.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)2溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为（

6、）4A.0.2mol/LB.0.25mol/LC.0.40mol/LD.0.508.某硝酸的物质的量浓度为cmol/L，溶液的质量分数为a％，则此溶液的密度（g.cm-3）为（）A.63c／aB.6.3a／cC.6.3c／aD.63a／c9.容量瓶上需标有以下六项中的（）A①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥10、配制0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是()A.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁B.定容时俯视刻度线C.原容量瓶洗净后未干燥D.定容时液面超过了刻度线11、实验中需2mol/Lna2CO3

7、溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为A.1000mL,201.4gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g【课后作业】1、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取溶液稀释到2VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度A．B．C．D．2．实验室里需用480mL0.1mol/LCuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆