必修二第四章化学与自然资源的开发利用woppt课件.ppt

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1、第四章化学与自然资源的开发利用●开发利用金属矿物和海水资源●资源综合利用环境保护在自然界中，除了等极少数金属外，绝大多数金属都以化合态存在。1.金属在自然界的存在一、金属矿物的开发利用2．金属冶炼的实质:金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即：Mn++ne-=M3．金属冶炼的方法：有、、、等。KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu电解法热还原法热分解法物理方法金属活动性顺序与金属的冶炼方法：（C、CO、H2、Al等）金、铂物理富集法电解法热还原法热分解法4．金属的回

2、收和资源保护(1)意义：节约矿物资源，减少环境污染，节约能源。(2)主要途径：①提高金属矿物的利用率；②减少金属的使用量；③加强金属资源的回收和再利用；④使用其他材料代替金属材料等。工业上用电解法冶炼Na、Mg、Al的化学方程式分别为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑电解2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑电解2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑冰晶石电解2.冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2作还原剂还原。②以较活泼金属Na、Mg等还原；③利用铝热反应原理用Al还原；④电解法；⑤热分解法。下列金

3、属各采用哪种方法还原最佳：(1)Fe、Zn、Cu等中等活泼金属_____________；(2)Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属__________；(3)V、Cr、Mn、W等不活泼金属__________；(4)K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是___________。1．金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。下列关于金属的一些说法不正确的是(　　)①合金的性质与其组成金属的性质不完全相同②火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]也属还原法③金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子④工

4、业上金属Mg、Al都是用电解熔融氯化物制得的⑤越活泼的金属越难冶炼A.①②③　B.只有④C.④⑤D.②③④B【练习】①④③②二、海水资源的开发利用1．海水水资源的利用(1)方向：主要包括海水的淡化和直接利用海水进行循环冷却等。(2)海水淡化方法：主要有、、等。蒸馏法电渗析法离子交换法2．海水化学资源的开发利用(1)氯碱工业①电解NaCl溶液：产物制盐酸、纯碱、漂白剂。②电解熔融NaCl：(2)海水中提取镁、钾、溴、碘。(3)海水中提取铀和重水用于核能的开发。(4)新型能源潮汐能、波浪能等的开发利用。2N

5、aCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑从海水中制金属镁海水化学资源的开发利用（主要以MgCl2和MgSO4的形式存在）海水蒸发粗盐水、重结晶精盐贝壳CaO石灰乳煅烧水①MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑电解③脱水浓缩盐酸②电解③①母液Mg(OH)2MgCl2•6H2OMgCl2Mg从海水中提取溴浓缩海水①通Cl2②鼓入热空气或H2O（g)Br2③吸收塔SO2富集溴HBr+H2SO4④通Cl2Br2①

6、2Br-+Cl2=2Cl-+Br2③Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4④2HBr+Cl2=2HCl+Br2空气吹出法从海带中提取碘海带①溶解②滴加稀H2SO4酸化，再加H2O2含碘(I-)的水溶液晒干灼烧海带灰过滤含I2的溶液淀粉溶液变蓝2H++2I-+H2O2=I2+2H2O【实验题】某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：；②整套实验装

7、置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因为_______________；③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：_____________________________________；④C中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是_________。冷凝管Br2腐蚀橡胶控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分深红棕色分液(或蒸馏)三、煤、石油和天然气的综合利用(1)煤的组成：有机物和少量无

8、机物组成的复杂，主要含有等元素。1．煤的综合利用混合物(2)煤的综合利用C、H、O、N、S①煤的干馏煤的干馏指将煤的过程，工业上也叫。隔绝空气加强热使之分解煤的焦化煤的干馏产物：焦炉煤气、煤焦油、焦炭。②煤的气化：将煤中的有机物转化为的过程。③煤的液化直接液化：让煤与作用生成液体燃料。主要反应是：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)高温可燃性气体氢气间接液化：先把煤转化为，再在催化剂作用下合成等液体燃料。一氧化碳和氢气甲醇2．天然气