2014高考化学选做题.doc

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1、36.[化学——选修2：化学与技术]（15）硫酸是重要的工业三酸之一。硫酸的产量和用量与一个国家的化学工业水平有着非常密切的关系。在硫酸工业生产中，往往涉及化学反应原理、原料、能源、设备、工艺流程、环保、经济效益等许多问题。根据硫酸的工业生产原理，其生产过程如下图所示：造气（制SO2）空气净化、干燥催化反应室400~500℃常压、催化剂SO2吸收塔SO3发烟硫酸98%硫酸贮存室稀释室98%硫酸水请回答下列问题：⑴写写出催化反应室中将SO2氧化成SO3的化学方程式______________________________。⑵早期生产中，SO2气的制取以黄铁矿为原

2、料。近些年来，很多国家已经限制以黄铁矿为原料制硫酸，其主要原因是__________________________________________。⑶在以上图示的某一生产过程中，利用了热交换的原理。请你运用反应速率和化学平衡原理，从节约能源、降低生产成本、提高原料转化率的角度加以解释_______________________________。⑷吸收塔排除的烟气中含有危害环境的SO2，生产中常用烧碱溶液吸收处理。若用10.0L5.00mol·L－1烧碱溶液完全吸收20.0m3（标准状况）尾气中的SO2后，所得溶

3、液中含有NaHSO3和Na2SO3的物质的量比为1:2，则尾气中SO2的体积分数为______________________。⑸农用磷肥过磷酸钙[主要成份：CaSO4和Ca(H2PO4)2]，常用磷矿石[主要成份：Ca3(PO4)2]和浓硫酸共热制取。用10.0t98%的浓硫酸与足量的磷矿石作用，理论上可得过磷酸钙__________t。答案及评分标准：（每空3分，共15分）⑴2SO2+O22SO3催化剂高温⑵废弃物太多，处理成本高。⑶热交换利用反应产生的热量预热原料气（SO2和O2），加快反应速率，节约能源；同时降低反应后混合物的温度，有利于2SO2+O22

4、SO3催化剂高温化学平衡向生成SO3的方向移动，提高原料转化率。⑷3.36%（或0.0336）。⑸25.3。36.[化学——选修2：化学与技术]（15）铝是人类生活中继铜、铁之后又一个重要的金属。工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土（主要成分：Al2O3；还有SiO2、Fe2O3、FeCO3、MgCO3等杂质）。从钒土中提取得到Al2O3的工艺流程如下图所示：钒土残渣溶液溶液A固体A固体B溶液BAl2O3足量稀盐酸足量稀盐酸NaOH溶液通入足量气体B请回答下列问题：⑴固体A所含物质的化学式（或分子式）是______________________

5、_______。⑵写出溶液A与气体B反应的离子方程式_____________________________________。⑶工业冶炼金属铝通常用石墨碳块作电解槽的阳极，请你根据电解原理解释电解冶炼铝过程中，需要定期补充阳极碳块的原因__________________________________________________。⑷Al2O3的熔点很高，因而在工业冶炼时，需将Al2O3的熔于熔化的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解。有一位同学查阅资料发现，AlCl3的熔点很低。他提出：可通过电解熔融状态的AlCl3制取金属铝。你认为他提出的方案是否可行？

6、为什么？______________________________________________。⑸另一位同学分析了“从钒土中提取Al2O3的工艺流程”后指出：可以从“溶液B”中分离得到另一个重要的化工产品——小苏打。根据这位同学的想法，如果不考虑生产过程的损耗，请你计算每生产10.0t金属铝，理论上可得到小苏打产品___________t。37.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）有A、D、E、G、M、L六种前四周期的元素。A是宇宙中最丰富的元素。D原子核外有1个未成对电子，D+比E原子少一个电子层，E原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道呈全充满

7、状态。G原子的2p轨道有2个未成对电子，M的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与G的原子序数相差8。L位于周期表第12纵行且是六种元素中原子序数最大的。R是由M、L形成的化合物，其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：⑴E元素的电负性________M元素的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。⑵G的第一电离能比它同周期前一族相邻元素的第一电离能________（填“大”或“小”）。⑶E－的最外层共有______种不同运动状态的电子，最外层电子分属______个能级。M2E2广泛用于橡胶工业，在该化合物分子中，所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则在M2E2分子中M

8、原子的杂化类型是____