金属活动性顺序表.pdf

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1、Ⅱ、金属活动性顺序表:ＫCａNaMgAｌZnＦｅSnＰb(H）CｕHｇAｇPtAu——————-————---—-—-—----→金属活动性由强逐渐减弱小结：1、只有排在Ｈ前面得金属才能置换出酸里得氢2、只有排在前面得金属才能将排在后面得金属从它得盐溶液中置换出来二、溶液得酸碱度——pH石蕊试液红紫蓝——-———————--——-———-—-————————酚酞试液无无红酸性增强碱性增强pH试纸红黄蓝三、常见物质得颜色、气味等:红色：红P、Ｃu、Fe２O3红褐色：Fe（OＨ）3浅绿色:Fｅ2+盐得溶液黄色：S、Fe3+盐得溶液绿色：C

2、u２（ＯH）2CＯ３紫黑色：ＫMnＯ４晶体蓝色:Cu（OＨ）2、ＣuCＯ3、ＣuSO４?5Ｈ2Ｏ、Cu2+盐得溶液紫红色:KMｎＯ４溶液黑色:Ｃ、Fｅ粉、CuO、MｎO2、Ｆｅ3O4白色:BａSO４、ＡgCl、ＭgO、Ｐ２O5、CaO、NaOH、Cａ（OＨ）2、CaＣO３、KClＯ3、KCl、NａCl、BaCO3、ＣuSO４、Na2CO3等无色气体:空气、O2、Ｈ２、CO2、CO、CＨ4、N２、SＯ２刺激性气味气体:SＯ2、ＨCl、ＨNO3等无色透明:金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐得溶液与酒精、乙酸得溶液四、熟记一些物质得学名、俗名

3、及对应得化学式Hg汞(水银）CO2二氧化碳（干冰）CO一氧化碳（煤气）ＣＨ4甲烷(沼气天然气）CａＯ氧化钙（生石灰）Ca（OH）2氢氧化钙（熟石灰、消石灰）ＣaCO3碳酸钙（石灰石、大理石）NaＣl氯化钠(食盐)KMｎO4高锰酸钾（灰锰氧)C２H5OＨ乙醇（酒精）CH３COOＨ乙酸(醋酸）ＮａOＨ氢氧化钠(烧碱、苛性钠)Ｎa2ＣＯ3碳酸钠（纯碱、苏打）NaHCO３碳酸氢钠(小苏打)HCl氢氯酸（盐酸)ＣｕＳO4?5H2Ｏ五水硫酸铜(胆矾、蓝矾）（NH４）2SO４硫酸铵（硫铵）ＮＨ４HCO３碳酸氢铵(碳铵)Cｕ2(ＯＨ）2ＣＯ3碱式碳酸

4、铜（铜绿)ＮH４NO3硝酸铵(硝铵)K２CO3碳酸钾（草木灰主要成分）五、化学反应类型1、化合反应：Ａ+B→C2、分解反应：Ｃ→A+B3、置换反应:Ａ+BC→B+AＣ４、复分解反应:AＢ+CD→AD＋CB２、化学变化与物理变化得根本区别就是：有没有新物质得生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。3、物理性质—-状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末

5、变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2ＣO３—6、空气得成分按体积分数计算，大约就是氮气为7８%、氧气为21％（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0、９4％、二氧化碳为0、0３％、其它气体与杂质为0、0３％.空气得成分以氮气与氧气为主,属于混合物.7、排放到大气中得有害物质,大致可分为粉尘与气体两类，气体污染物较多就是ＳO2、CO、ＮO２，这些气体主要来自矿物燃料得燃烧与工厂得废气.(水）1、水在地球上分布很广,江河、湖泊与海洋约占地球表面积得3/4，人体含水约占人体质量得2/3。淡水资源却不充裕,地面

6、淡水量还不到总水量得1％,而且分布很不均匀。２、水得污染来自于①工厂生产中得废渣、废水、废气,②生活污水得任意排放，③农业生产中施用得农药、化肥随雨水流入河中.3、预防与消除对水源得污染，保护与改善水质，需采取得措施：①加强对水质得监测，②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不就是禁止)使用化肥与农药等。4、电解水实验可证明:水就是由氢元素与氧元素组成得;在化学变化中,分子可以分成原子，而原子却不能再分.５、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2ＳO４与NaＯH

7、来增强水得导电性。通得就是直流电。一、药品得取用原则1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品得气味，不得尝任何药品得味道.2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定得用量，如果没有说明用量,一般取最少量，即液体取1-2mL,固体只要盖满试管底部。3、用剩得药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定得容器里。4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品得取用1、块状或密度较大得固体颗粒一般用镊子夹取,2、粉末状或小颗粒状得药品用钥匙(或纸槽)。３

8、、使用过得镊子或钥匙应立即用干净得纸擦干净.二、液体药品（存放在细口瓶）得取用1、少量液体药品得取用--—用胶头滴管吸有药液得滴管应悬空垂直在仪器得正上方，将药液滴入接受药液得仪器中,不要让吸有药液得滴管接触仪器壁;不要