2013年北京各区高三二模25题.doc

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1、1．（14分）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：水蒸气高温焦炭CO草酸二甲酯氧化偶联催化还原乙二醇（1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K=____________。（2）CH3OH(l)气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH3OH(g)的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式_________________。（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH3OOC-COOCH3(g)+4H2(g)HOCH2

2、-CH2OH(g)+2CH3OH(g)△H=-34kJ/mol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n(氢气)/n(草酸二甲酯)]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P(甲)=___________。（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2OH++OH-、HC2O4-H++C2O42-和。②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是（填序号）。a．c(K+)=

3、c(HC2O4-)+c(H2C2O4)+c(C2O42-)b．c(K+)+c(Na+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)c．c(Na+)=c(H2C2O4)+c(C2O42-)d．c(K+)>c(Na+)（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为;若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为L。2．（14分）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用。（1）铝在元素周期表中的位置是。（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小。以下是几种原子的电负性数值：元素钠镁铝硅电负性0.91.2χ1.8①铝

4、的电负性χ的范围是。②电负性的数值与元素金属性的关系是。③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是。a．测定镁和铝的导电性强弱b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pHc．向0.1mol/LAlCl3和0.1mol/LMgCl2中加过量NaOH溶液（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。已知：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)ΔH1＝-3352kJ/molMn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)ΔH2＝-521kJ/molAl与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是。（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al2O3。液态铝在（填“阴”或“阳”）极得到，电解过程中，

5、阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是。3．（14分）硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料。锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意如下：石英砂焦炭/高温ⅠSi（粗）Cl2/300℃ⅡSiCl4Zn/高温Ⅲ高纯硅l（1）焦炭在过程Ⅰ中作______剂。（2）过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的化学方程式是。（3）整个制备过程必须严格控制无水。①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，反应的化学方程式是。②干燥Cl2时，从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入到浓H2SO4中。冷却的作用是。（

6、4）Zn还原SiCl4的反应如下：反应1：400℃～756℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(l)ΔH1<0反应2：756℃～907℃，SiCl4(g)+2Zn(l)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2<0反应3：907℃～1410℃，SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH3<0①对于上述三个反应，下列说法合理的是_____。a.升高温度会提高SiCl4的转化率b.还原过程需在无氧的气氛中进行c.增大压强能提高反应的速率d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4②实际制备过程选择“反应3”，选择的理由是。③已知Zn(l)==Zn(g)ΔH=+11

7、6KJ/mol。若SiCl4的转化率均为90%，每投入1molSiCl4，“反应3”比“反应2”多放出_____kJ的热量。（5）用硅制作太阳能电池时，为减弱光在硅表面的反射，采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层。腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液。硅表面首先形成SiO2，最后转化为H2SiF6。用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程。4.（12分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之