2013-2014学年度高三理综试题化学部分.doc

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1、7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)【    】 A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NAC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NAD．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA 到0.2 NA之间 8．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。下列有关X的说法中，不正确的是【    】A．X能形成化学式为X(OH)3的碱 B．X能形成化

2、学式为NaXO3的含氧酸钠盐 C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数    D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 9．下列叙述不正确的是【    】A．Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化B．在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大C．在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液D．浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换 10．实验室需配制一种仅含五种离子(水电离出的离子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中

3、五种离子的物质的量浓度均为1 mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是【    】 A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−   B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl− C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−   D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3− 11．化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是【    】 A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3 + 2H+  ＝ Ca2++ CO2↑+ H2O B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32−+ 2H2O H2CO3 + 2OH−C.  钢铁发生

4、吸氧腐蚀的正极反应式：O2 + 4e− + 2H2O ＝ 4OH− D．表示氢气燃烧的热化学方程式为2H2+O2= 2H2O；△H = －571.6 kJ·mol-1 12．在一定体积和一定条件下有反应N2＋3H22NH3，现分别从两条途径建立平衡：     Ⅰ．起始浓度 N2  ： l mol · L -1，    H2 ：3 mol · L -1    Ⅱ． 起始浓度 N2 ：2 mol · L -1，  H2 ：6 mol · L -1  则下列叙述正确的是【    】  A．Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内各成分的体积分数相同 B．达到平

5、衡时，Ⅰ途径的反应速率v（H2）等于Ⅱ途径的反应速率v（H2） C．达到平衡时，Ⅱ途径体系内混合气体的压强是Ⅰ途径内混合气体压强的2倍 D．达到平衡时，Ⅰ途径体系内混合气体的密度为途径Ⅱ体系内混合气体的密度的1/2 13．一定温度下，小烧杯中存在下列平衡：Cu2+（aq） +SO4 2−（aq） +x H2O（l） CuSO4·xH2O （s）；当向溶液中加少量无水硫酸铜粉末后，则下列说法中正确的是  【    】A．溶液中Cu2+ 浓度增大    B．溶液中Cu2+ 数目不变  C．溶液的蓝色变浅    D．硫酸铜晶体体积增大28．(12分)

6、A、B、C、D、E五种溶液分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3溶液中的一种。常温下进行下列实验： ①将1L pH =9的A溶液分别与xL 0.001 mol/L B溶液、y L 0.001 mol/L D溶液充分反应后溶液呈中性，x、y大小关系为：y

7、浓度的D、E分别与足量的铝粉反应，产生H2的物质的量之比为 ； （4）室温时在一定体积0．4 mol/L的E溶液中，加入一定体积的0．1 mol/L的D溶液时，混合溶液pH =13，若混合后溶液的体积变化忽略不计，则D、E溶液的体积之比是 。 29．(18分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．（1）消毒水时，ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe（OH）3和MnO2等难溶物除去，在这个过程中，Fe2+、Mn2+的化合价升高，说明ClO2具有性．（2）工业上可以通过下列方法制取C

8、lO2，请完成该反应化学方程式：2KClO3+SO2=2ClO2+ ．（3）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1～0.8mg/L