阿伏加德罗常数的应用(hcf)ppt课件.ppt

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1、温故知新公式概念理解气体摩尔体积在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做气体摩尔体积。1.阿伏加德罗定律(定义):在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。二、阿伏加德罗定律和推论气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例温度压强气体的量气体的体积阿伏加德罗定律同温同压同分子数同体积气体摩尔体积0℃1大气压1mol22.4L三、阿伏加德罗定律的推论：依据：PV=nRT或PV=1.同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比2.同温同体积下，气体的压强之比等于物质的量之比3.同温同压下，任何气体密度比等于摩尔质量之比1、同温同压下，同物质的量

2、的乙炔气体（C2H2）与苯蒸气（C6H6）体积比是（）（A）3：1（B）1：1（C）1：3（D）2：3B2、同温同压下，密度相同的气体组是（）（A）CO、N2（B）NO、CH4（C）C2H4、NO（D）SO2、Cl2A练习：四、相对分子质量（摩尔质量）的求算方法1.由标准状况下密度求算M=密度×22.42.根据气体的相对密度求算（相对密度指两种气体密度的比值，用D表示）D=d1/d2=M1/M2例：某气体相对于氢气的密度是14，求该气体的相对分子质量。练习：1.某有机物气体在标准状况下密度为1.16g/L，求这种气体的相对分子质量。2.某有机物气体在同温同压下对氢气的相

3、对密度为2.69，求该气体的相对分子质量。26g/mol5.38g/mol基础知识：1mol的任何粒子的粒子数目，称为阿伏加德罗常数，常用NA表示，其单位为mol-1。高考命题分析：“设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确（或错误）的是……”，这类题目是高考的热点题型。这类题目考查同学们对阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等的认识与理解，涉及知识细致而广阔，对同学们思维的严密性是一个很好的考查与判断。这类题目，会怎样设计陷井呢？应试的策略是什么呢？二.阿伏加德罗常数的应用课堂练习1判断下列说法的正误：1、标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA（）

4、2、在常温常压下，11.2升氯气含有的分子数为0.5NA（）3、在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA（）4、常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NA（）5、标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NA（）1.物质的状态及条件物质的质量、粒子数、物质的量等均为客观因素，不会因外界条件的改变而改变；而气体体积、气体密度等会受外界条件的影响。a、在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯等不是气态；b、在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体；c、碳原子数大于4而小于16的烃一般为液态。“22.4L

5、/mol”必须在标准状况和气态物质两个条件同时具备才能使用，缺一不可。高考干扰选项一直设在“标准状况”上，用“常温常压”、“相同状况”、“通常状况”、“25℃，1.01×105Pa”等说法来代替“标准状况”，干扰一直都有效。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策课堂练习2判断下列说法的正误：1、常温常压下，1mol氩气含有的原子数为2NA（）2、1.8g的NH4+离子中含有的电子数为NA（）3、0.5mol甲基（―CH3）中约含有5NA个电子（）4、常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA（）5、标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA（）2.物质中的微粒数一定量的物质中

6、含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，是考查的重点。原子数：稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子，O3、P4等多原子分子；电子数氢氧根(＿电子)、甲基(＿电子)、羟基(＿电子)等；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策1、常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2发生转移的电子数为2NA（）2、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2NA（　）3、1molNa2O2与足量水反应时失去2NA个电子（）4、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

7、（）5、0.1molFe在0.1molCl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA（）课堂练习3判断下列说法的正误：3.电子转移的数目在较复杂的氧化还原反应中，求算电子转移数目。如；Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等的(歧化)反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应。二.阿伏加德罗常数的应用解题对策4.物质的化学键知识①白磷:②金刚石:③硅：④二氧化硅:另外，此类题有向有机物考查的趋势，特别是烃的化学键。烷烃（CnH2n+2）中，C―H：______（与H原子数相同），C―C为：______（比C原子数少