高一化学原电池复习ppt课件.ppt

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1、1、体验化学能与电能相互转化的探究过程，了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2、了解常见化学电源的种类及其工作原理，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。 3、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，通过实验探究防止金属腐蚀的措施。电化学课标要求原电池复习授课：石怀涛博明学校原电池各种化学电源一次电池（用过后不能复原）二次电池（充电后可以再用）燃料电池（高能、无污染)原电池的形成条件形成闭合回路两电极用导线连接或接触。能自发进行的氧化还原反应电解质溶液溶液中存在自由移动的阴阳离

2、子，能导电。两导体作电极①活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体石墨），活泼金属为负极。②两惰性电极——石墨或Pt等（燃料电池电极）。发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（）A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H>0B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(1)+2NH3·H2O(1)+8H2O(1)；△H>0C.CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g);△H<0D.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(1)

3、;△H<0DABCDE下列哪些装置能形成原电池？CuZn酒精A硫酸铜ZnZnAZnCuCuSO4想一想CuZn硫酸铜溶液稀硫酸CFeACD原电池的反应原理定向移动方向：电子、离子“电子从负极流出，沿导线流回正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应(2007年全国高考理综卷)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()(A)正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大(B)电子通过导线由铜片流向锌片(C)正极有O2逸出(D)铜片上有H2逸出D(07年海南高考)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu

4、(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极X的材料是；电解质溶液Y是；(2)银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；(3)外电路中的电子是从电极流向电极盐桥XYACuSO4溶液电流计AgCuAgNO3正Ag++e-=AgCu-2e-=Cu2+CuAg（08广东高考）用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e

5、-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A.①②B.②③C.②④D.③④C讨论一:如右图所示的原电池中____作负极,总反应式是__________________如将稀硫酸改为浓硝酸则：____作负极电极反应式是：负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________CuFe稀硫酸ACu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-=2NO2↑+2H2OFe+2H+=Fe2

6、++H2↑FeCuCu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O技巧：写出容易写的一极反应，然后用总反应式减去这一极反应。浓硝酸讨论二:若右图原电池中的稀H2SO4改为NaCl溶液，能否构成原电池，若能，请写出电极反应式。负极（Fe)Fe-2e=Fe2+正极（C)2H2O+O2+4e=4OH-稀硫酸CFeANaCl溶液Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O各类化学电源的工作原理总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO

7、OH1、找出正、负极反应的物质2、写出正、负极反应式？碱性干电池负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2正极：2MnO2+2e-+2H2O=2MnOOH+2OH-2e-各类电池的工作原理负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4正极：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O铅蓄电池的总反应为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,请写出电极反应式注意:PbSO4是难溶物。2e-充电时阴极:PbSO4+2e-=Pb+SO42-阳极:PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+电池

8、的危害和回收水受到污染全国手机用户数超过1节1号电池使１平方米土壤失去利用价值一粒纽扣电池可使1００吨我国电池年产量为180亿只5.2亿各类电池的工作原理KOH溶液负极2H2-4e-+4OH-=4H2O正极O2+2H2O+4e-=4OH-(2007年广东高考)科