《高一化学原电池》PPT课件

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1、【名师一号】2011模块新课标人教化学精美课件系列第18讲原电池化学电源基础关最新考纲1.了解原电池和电解池的工作原理,能写出电极反应和电池反应方程式｡2.了解常见化学电源的种类及其工作原理｡3.理解金属发生电化学腐蚀的原因,金属腐蚀的危害,防止金属腐蚀的措施｡自主复习一､原电池的工作原理1.定义把________转化为________的装置｡2.构成条件(1)具有两个________不同的电极(金属和金属或金属和非金属)｡(2)具有________溶液｡(3)形成________(或在溶液中相互________)｡化学能电能活泼性电解质闭合回路接触3.原电池的两极

2、负极:活泼性________的金属,发生________反应｡正极:活泼性________的金属或导体,发生________反应｡较强氧化较弱还原4.电极反应式的书写和电荷移动方向(1)电极反应式的书写负极:________,电极反应式:__________________｡正极:________,电极反应式:__________________｡电池反应:______________________｡ZnZn-2e-===Zn2+CuCu2++2e-===CuZn+Cu2+===Zn2++Cu(2)电荷移动方向电子由________释放,经________沿导线流入____

3、____,电解质溶液中的________移向正极,在其表面得电子被________,形成一个闭合回路｡负极外电路正极阳离子还原二､发展中的化学电源1.一次电池(不能充电,不能反复使用)如碱性锌锰电池:电解质为KOH负极:_______________________________正极:________________________________总反应:Zn+2MnO2+2H2O===2MnO(OH)+Zn(OH)22MnO2+2H2O+2e-===2MnO(OH)+2OH-Zn+2OH--2e-===Zn(OH)22.二次电池(可充电,可多次重复使用)如铅蓄电池:H2SO4

4、作电解液(1)放电时:负极:______________________________________正极:_______________________________________总反应:Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O(2)充电反应为电解过程,是放电反应的逆过程阴极:_________________________________阳极:_______________________________总反应:2PbSO4+2H2O===Pb+PbO2+2H2SO43.燃烧电池(1)氢氧燃料电池①用酸性电解质时:负极:______________

5、_________________正极:________________________________总反应:H2+O2===H2O②用NaOH等碱性溶液时:负极:__________________________________正极:__________________________________总反应:H2+O2===H2OH2-2e-===2H+O2+2H++2e-===H2OH2+2OH--2e-===2H2OO2+H2O+2e-===2OH-(2)CH4燃料电池:电解质为KOH负极:____________________________正极:________

6、_______________________2O2+4H2O+8e-===8OH-(3)CH3OH燃料电池:电解质为KOH负极:______________________________正极:________________________________3O2+6H2O+12e-===12OH-三､金属的腐蚀与防护1.金属的腐蚀(1)概念金属与周围的空气或液体物质发生________反应而引起损耗的现象｡(2)分类一般分为________腐蚀和________腐蚀两种｡氧化还原化学电化学(3)化学腐蚀金属跟接触到的________气体或________液体等直接发生

7、化学反应而引起的腐蚀｡氧化性氧化性(4)电化学腐蚀①概念:________的金属跟________接触时,因为发生________反应而引起的腐蚀｡不纯电解质溶液原电池②分类a.析氢腐蚀在金属外面的水膜呈________性时发生析氢腐蚀｡以钢铁为例:负极(Fe):________________________________正极(C):________________________________较强酸Fe-2e-===Fe2+2H++2e-===H2↑b.吸氧腐蚀在金