有机化学教案.doc

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1、04有机化学教案（14）（8学时）第十四章含氮有机化合物（1）第一节硝基化合物一、计划学时：2学时二、教学准备：教材三、教学目的：1、了解硝基的结构、硝基化合物的定义和硝基化合物的物理性质；2、掌握硝基化合物的分类和命名；3、掌握硝基化合物的化学性质；4、掌握有机化合物引入硝基后对原有官能团性质的影响。四、重点难点：硝基化合物的化学性质、硝基对分子内其它官能团性质的影响（例如对物质酸、碱性的影响）。五、授课方式：讲述、分析、讨论、归纳、总结六、教学过程：1.复习旧课：通过芳环上的硝化反应的复习逐渐引入硝基化合物的定义、分类和命名。2.讲授新课：[板书]第十四章含氮有机化合物第一节硝基化合物[讲

2、述]硝基化合物的定义、分类、结构和命名[板书]第二节硝基化合物的制备[讲述]1、烷烃的硝化2、亚硝酸盐的烃化3、芳烃的硝化[板书]第三节硝基化合物的性质[讲述]1、物理性质2、脂肪族硝基化合物的化学性质（1）、还原（2）、酸性（3）、与羰基化合物缩合（4）、和亚硝酸的反应3、芳香族硝基化合物的化学性质（1）还原反应（2）、硝基对取代基的影响（a）、影响卤素的活泼性（b）、硝基影响酚的酸性3.归纳、小结：本节介绍了硝基的结构、硝基化合物的定义、分类和命名及其理化性质。硝基的吸电子作用对有机化合物性质的影响；第一、第二和第三硝基化合物的区别。七、板书计划：第十四章含氮有机化合物第一节硝基化合物一、

3、硝基化合物的定义、结构和命名1、定义分子中含有硝基－NO2的化合物称为硝基化合物，2、结构3、命名二、硝基化合物的制备1、烷烃的硝化2、亚硝酸盐的烃化3、芳烃的硝化三、硝基化合物的性质1、物理性质2、脂肪族硝基化合物的化学性质（1）、还原（2）、酸性（3）、与羰基化合物缩合（4）、和亚硝酸的反应3、芳香族硝基化合物的化学性质（1）还原反应（2）、硝基对取代基的影响（a）影响卤素的活性（b）、硝基影响酚的酸性八、作业布置：P.125.1九、课后小结：第十四章含氮有机化合物（2）第二节　胺一、计划学时：2学时二、教学准备：教材三、教学目的：1、了解胺的分类和胺的物理性质；2、理解胺的分类和醇的分类

4、的不同标准；3、掌握胺的立体化学和胺的化学性质；4、掌握胺的制法和烯胺在有机合成中的作用。四、重点难点：1、胺的命名和化学性质（重点）；2、胺的立体化学、烯胺在有机合成中的作用（难点）。五、授课方式：讲述、分析、讨论、归纳、总结相结合。六、教学过程：1.复习旧课：通过上节课介绍的硝基化合物的性质，将硝基化合物还原即可得到胺，再从胺的结构、分类、命名引入本节内容。2.讲授新课：[板书]第十四章含氮有机化合物第二节胺一、胺的定义、分类和命名[讲述]1、胺的定义胺可以看作氨的烃基衍生物。如：R－NH2、R－NH－Rˊ等。2、胺的分类氨分子中的一个，二个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，分别称为第

5、一胺(伯胺)，第二胺(仲胺)和第三胺(叔胺)。胺分子中如果含有两个以上的氨基（－NH2），则根据氨基数目的多少，可分别称为二元胺，三元胺等。3、命名简单的胺的命名，先写出连在氮原子上烃基的名称，再以胺字作词尾即可。[板书]二、胺的物理性质[讲述]1、物理性质[板书]三、胺的立体化学[讲述]氮原子的电子构型是ls22s22p3，最外层有三个未共用电子占据着三个P轨道，实验证明氨和胺分子具有棱锥形，氮原子象碳在甲烷分子中一样是sp3杂化的。其中有三个未成对电子，分别占据三个sp3杂化轨道，每一个sp3杂化轨道与一个氢原子的s轨道重叠，或与碳的杂化轨道重叠生成氨或胺，第四个sp3杂化轨道含有一对电子

6、，在棱锥体的顶点。苯胺的－NH2基仍然是棱锥形的结构，但是H－N－H键角较大，为113.90,H－N－H平面与苯环平面交叉的角度为380。[板书]四、胺的化学性质[讲述]1．碱性胺的碱性比氨强。第二胺的碱性应较第一胺强，第三胺较第二胺更强。这在气体状态时是正确的。但在溶液中受溶剂的影响，其碱性强弱的次序就不一定是这样了，而是如下的顺序：芳胺的碱性比脂肪胺弱得多，这主要是氮原子上的未共用电子对离域到苯环上，结果使氮原子的电子密度减少，接受质子的能力亦随着降低，因此碱性减弱。2、酸性伯胺和仲胺的氮原子上还有氢，能失去一个质子而显酸性。例如：3、烃基化胺作为亲核试剂与卤代烃发生SN2反应，结果产生第

7、二，第三和季铵盐。当第一、第二、第三胺的盐分别用碱处理时，生成游离胺。4．酰化反应作为亲核试剂第一，第二胺仍象氨一样，能跟酰氯，酸酐、酯作用，生成酰胺。第三胺氮原子上没有氢原子，所以不能生成酰胺。第一，第二胺在碱存在下，亦能跟苯磺酰氯作用，生成苯磺酰胺。第一胺生成的苯磺酰胺，因氨基上的氢原子受磺酰基的影响呈弱酸性，所以能溶子碱变为盐。第二胺所生成的苯磺酰胺，氨基上没有氢原子不能生成盐。第三胺与苯磺