高二化学选修4-3-2水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

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1、第二节水的电离和溶液的酸碱性（Ⅰ）一、水的电离++H2O+H2OH3O++OH-H2OH++OH-简写：[定性讨论]纯水的组成微粒有哪些？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？温度、离子浓度（H+、OH-）等影响[定量讨论]阅读教材P45---P461:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？2:在25℃下，c(H+)、c(OH-)等于多少?说明水的电离程度如何？由水电离出的H+、OH-的物质的量相等25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）纯水KW=K电离.c(H2O）=c(H+).c(OH-)1.水是一

2、种极弱的电解质，能微弱的电离:平衡常数：K电离＝c(H+)×c(OH-)c(H2O）2.水的离子积常数Kw=c(H+).c(OH-)1)表达式：注：常数无单位KW叫做水的离子积常数，简称水的离子积。25℃时纯水KW=c(H+).c(OH-)=10-142)影响KW的因素KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高，KW值增大思考:酸性溶液中是否有OH-存在?碱性溶液中是否有H+存在?结论:在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是H+、OH-共存的。任何水溶液中都存在Kw=c(H+).c(OH-)（Kw25℃=10-14）讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之温度0℃20℃25℃

3、50℃100℃Kw1.34×10-156.81×10-151.01×10-145.47×10-145.50×10-13讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：酸碱性水的电离平衡移动方向C(H+)C(OH-)C(H+)与C(OH-)大小关系Kw变化加热加HCl加NaOH中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不变碱性←↓↑＜不变小结加入酸或碱都抑制水的电离升高温度，促进电离。已知KW100℃=10-12，则在100℃时纯水中的c(H+)等于多少？纯水的KW100℃=c(H+).c(OH-)=10-12,而c(H+)=c(OH-)则:c(H+)=KW100℃1/2=10-6mol/L加入酸或碱对水的电离有什

4、么影响？酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程度减小，但Kw不变温度不变,加入酸碱,抑制电离3.溶液的酸碱性1)影响水电离平衡的因素思考:溶液的酸碱性和离子浓度有什么关系?B2)溶液酸碱性的判断酸性溶液c(H+)>c(OH-),常温下c(H+)>10-7mol/L中性溶液c(H+)=c(OH-),常温下c(H+)=10-7mol/L酸性溶液c(H+)10-7mol/L的溶液一定是酸溶液B、投入一

5、小块金属钠可以使水中c(H+)c(OH-)1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)c(H+)=0.01mol/Lc(OH-)=KW/c(H+)=10-12mol/Lc(OH-)=0.01mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)=10-12mol/L2)0.01mol/LNaOH溶液中.c(H+)、c(OH-)分别为多少？3)25℃时,A、B、C三种溶液，其中A中c(H+)=10-3mol/L，B中c(

6、OH-)=510-7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)=106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？B中c(H+)=KW/c(OH-)=210-8mol/LC中c(H+)=10-4mol/LA＞C＞B思考:(1)中的OH-和(2)中的H+分别来自哪里?思考讨论1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？2)0.01mol/LNaOH溶液中。由水电离出的c(H+)H2O、c(OH-)H2O分别是多少？为什么？4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+)H2O或c(OH-)H2O注意:任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与c(OH-

7、)H2O相等计算1、某溶液中由水电离产生的c(H+)H2O=10-12mol/L，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中c(H+)的可能值？2、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，由水电离出的c(H+)H2O大小关系为：①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶液c(H+)H2O=c(OH-)H2O=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)H2O=10-12mol/L则c(OH-)aq=10