2010年高考试题理综化学(安徽卷)(解析版).doc

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1、2010年普通高等学校统一招生考试安徽理综化学试题及参考答案及解析安徽省黄山市田家炳实验中学程培红7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同析：Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。8．下列实验操作或装置符合实例实验要求的是A．量取15.00mLB．定容C．电解制Cl2、H2D．高温燃烧石灰石NaOH溶液析

2、：定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A．Mg2+、Ca2+、ClO－、　　　B．Al3+、、Br－、Cl－　C．K+、Cr2O、CH3CHO、D．Na+、K+、、Cl－析：H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O酸性溶液氧化；H+与反应生成沉淀10．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常

3、数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大析：这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。11．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－　==4OH－C．每转移0.1mol电子

4、，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极析：还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a为负极，b为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成OH-,正极反应：O2+4H++4e－==2H2O12．右图是三种稀酸对Fe–Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量的增加，稀

5、硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱析：稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO2；Cr含量大于13%时，盐酸与硝酸中H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H+浓度解释。13．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④析：Na2O2与Na2O，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L,Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2OHCO3-+OH-。2

6、5．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34⑴Y位于周期表第__三___周期第___ⅥA__族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___HClO4____(写化学式)。⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__2_个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是___H-Cl______，键长较长的是___H-S____。⑶W的基态原子核外电

7、子排布式是_1s22s22p63s23p63d104s1_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2__。⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(s)+O2(g)=XO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程式是_2CO(g)+SO2(g)==2