2010年高考试题——理综化学(安徽卷)(程培红解析)

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1、家2010年普通高等学校统一招生考试安徽理综化学试题及参考答案及解析(纯Word精校版)安徽省黄山市田家炳实验中学程培红7．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH+H2LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+离子半径相等D.此储氢与钢瓶储氢原理相同析：Li2NH中N的化合价是－3价，H+半径是最小的，这种储氢方法是化学方法，而钢瓶储氢原理是物理方法。8．下列实验操作或装置符合实例

2、实验要求的是A．量取15.00mLB．定容C．电解制Cl2、H2D．高温燃烧石灰石NaOH溶液析：定容时离刻度线1~2cm处再用胶头滴管，此处阳极材料只能用惰性电极，酒精灯达不到高温，且此时坩埚不能加盖9．在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A．Mg2+、Ca2+、ClO－、　　　B．Al3+、、Br－、Cl－　C．K+、Cr2O、CH3CHO、D．Na+、K+、、Cl－析：H+与ClO-反应生成HClO；CH3CHO被Cr2O酸性溶液氧化；H+与反应生成沉淀10．低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。

3、发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容密闭容器中，下列有关说法正确的是A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡-5-家D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大析：这是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；增大氨浓度，氮氧化物的转化率增大；催化剂不能使平衡移动即转化率不会改变。11．某固

4、体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2==2H2O，下列有关说法正确的是A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e－　==4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H+由a极通过固体酸电解质传递到b极析：还原剂在负极失电子，氧化剂在正极得电子，因此a为负极，b为正极。电子从负极经外电路流向正极。因为这是酸性电解质，不可能生成OH-,正极反应：O2+4H++4e－==2H2O12．右图是三种稀酸对Fe–Cr

5、合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是A．稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B．稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC．Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe–Cr合金的腐蚀性最强D．随着Cr含量的增加，稀硝酸对Fe–Cr合金的腐蚀性减弱析：稀硝酸在浓度较低时，腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的强；浓硝酸的还原产物才是NO2；Cr含量大于13%时，盐酸与硝酸中H+浓度相同，但腐蚀能力不同，因此不能用H+浓度解

6、释。13．将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaClA．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①=②>③>④D．①=②>③=④析：Na2O2与Na2O，生成的OH-浓度相同，均约为0.2mol/L,Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32-+H2OHCO3-+OH-。-5-家25．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上

7、有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34⑴Y位于周期表第__三___周期第___ⅥA__族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是___HClO4____(写化学式)。⑵XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在__2_个σ键。在H－Y、H－Z两种共价键中，键的极性较强的是___H-Cl______，键长较长的是___H-S____。⑶W的基态原子核外电子排布式是_1s22s22p63s23p

8、63d104s1_。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2__。⑷处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。已知：XO(s)+O2(g)=XO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1Y(s)+O2(g)=YO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1此反应的热化学方程