2007高考化学复习.doc

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1、教案2007高考化学复习―电化学武汉市第十二中学李剑●教学目标对电化学内容进行系统复习，形成立体综合的知识网络提升电化学问题分析处理能力，培养正确的复习方法●教学重点“两极一液”问题的归纳复习电化学相关问题的正确分析方法●教学难点“两极一液”相关问题●教学过程单元教师活动学生活动教学意图复习引入【引言】通过前一节课的复习，我们知道了原电池与电极反应书写的相关知识，今天我们将作更深入复习。【设问】这是什么装置（铅蓄电池）？充电、放电时分别作什么装置？【归纳】从能源转化角度分析：原电池是一种能将化学能转化为电能的装置，电解池是一种能将电能转化为化学能的装置。【讲述】无论是

2、在原电池，还是在电解池池中所涉记的化学反应，都离不开氧化还原反应（强调电化学知识与氧化还原反应之间的联系）。预习学案明确目的思考、回答归纳、回答倾听、思考设计以“蓄电池”引入电化学复习，目的就是让学生明白“两池”的区别与联系是本部分主要内容。同时让学生知道比较、归纳仍是复习的最好方法。提出问题【问题一】右图是一根铁棒插入CuSO4溶液中，回答：（1）一段时间后，将观察到哪些实验现象，写出相关的离子反应方程式。（2）如果使图中的铁棒不溶解，而铁棒上又析出铜，你有什么方法，画出实验装置。（3）右图是两位同学设计的实验装置，将可以观察到哪些现象？（4）相同条件下，图1、4、

3、5实验中，铁棒腐蚀的速率顺序是？【归纳】从反应进行程度来看：原电池是自发发生的氧化还原反应的过程，把化学能转化为电能；而在电解池中正好相反，是在外电源的作用下被迫发生的氧化还原反应的过程，把电能转化为化学能。（5）你能设计一个实验，使反应Cu+2H+=Cu2++H2↑发生吗？写出电极反应。【提出问题】电化学中有哪些知识点是要掌握的呢？【板书】电化学（复习）思考、回答讨论、交流倾听、思考、回答讨论、交流倾听、记录从一般的氧化还原反应出发，重视“极与液”的研究。逐步过渡到今天学习的主题：“一池二极三液”，有利于培养学生的电化学思维。连续两次的电池的设计，目的是唤醒旧知识，

4、并检查学生本部分知识的掌握度，同时更进一步让学生从提问中明确电化学研究的知识内容。两池比较【问题二】根据图7，回答下列相关问题：（1）从理论上来说，合上开关K后，整个装置中是否有电流产生？如果有，左右两部分分别相当于什么装置？简述理由。（2）写出左装置中各个电极的电极反应。（3）根据你的判断，完成学案左方表格－原电池、电解池比较（4）通电一段时间后，右池一电极质量增加0.64g，则左池中铁电极质量有何改变？改变了多少？【归纳】从电学角度看，原电池是一个电源，电解池是一个用电器。无论是原电池还是电解池中，通过各个电极的电荷数（电子数、离子所带电荷数）必定相等。思考、讨论

5、回答演板、评价倾听、记录本装置图的设计，使学生能主动去对“两池”作相关比较，从理论上来说，创造了一种很好的背景。理解“两池”的三个不同，并突出强调电路中的“电荷（电子）守恒”，为后面复习埋下伏笔。﹃两极·一液﹄分析【问题二】（5）如图8，合上开关后，将在左右两装置观察到哪些实验现象？如果现象不同，原因是什么？【追问】右图烧杯溶液中有哪些离子存在，电解过程中会有H2产生吗？【指出】阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。【对比归纳】离子放电顺序阳极①若为活泼电极,则电极本身失去电子而放电。②若为惰性电极(C、Pt、Au等),则阴离子放电。顺序：阳极金属（除C、Pt、

6、Au外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—阴极无论是惰性电极，还是活性电极，阴极都不会参与电极反应，始终为阳离子放电。顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>K+【讨论】如此复杂的顺序，有什么好的理解记忆方法？【指出】离子放电顺序一般与下列三点因素有关：①金属(或非金属)活泼性有关。②离子浓度有关。思考、回答倾听、记录比较、思考归纳、记录思考、比较讨论、交流本装置的设计以及各个问题的设置重在突出“两极一液”相关问题的探究。问题（5）的情景设置，不

7、仅有利于明确电化学问题的分析方法，也有利于培养学生的实验思维，明确现象与本质的关系。通过“离子放电顺序”的复习，使学生知道电化学反应和一般氧化还原反应的联系。③电极材料有关。【设问】（6）写出右装置中各电极的反应及总反应【强调】综观近几年高考电化学试题的特点，“两极一液”仍是考查的重点，也是难点。倾听、记录检查电极反应的书写熟练程度规律发现【指出】电化学内容是历年来高考试卷中考查的重要知识点之一，在高考试题中出现的概率极高，考查的内容有很多（见学案“高考直击”）。但万变不离其宗，只要掌握正确的分析思路，问题总会迎刃而解。【讨论交流】通过前面的复习，你