北京师范大学附属实验中学高二上学期期中考试化学试题.doc

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1、北京师范大学附属实验中学第一学期期中考试高二年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64I-127W-184一、选择题1．下列说法正确的是（　　）　A．物质的化学变化都伴随着能量变化　B．凡是吸热反应都需要加热　C．表示中和热的热化学方程式：NaOH+HCl═NaCl+H2O△H=﹣57.3kJ•mol﹣1　D．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多2．下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，

2、可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3.H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（　　）A.过程Ⅰ是吸热过程B.过程Ⅲ一定是放热过程C.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行4.已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•

3、mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（　　）A.H2（g）的燃烧热为571.6kJ•mol﹣1B.H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）═1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4

4、kJ•mol﹣15．下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是（　　）A.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则表示CO（g）燃烧反应的热化学方程式为CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0kJ/mol　B.稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为57.3kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）═1/2K2SO4（l）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/molC.铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生D.水的电离过程是吸

5、热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小6．已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol﹣1．室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则Q1与Q2的关系为（　　）　Q1＞Q2Q1=Q2Q1＜Q2无法比较A．B．C．D．7.100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限

6、度的是A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；B．烧瓶内气体的颜色不再加深；C．烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；D．烧瓶内气体的压强不再变化。8．已知反应：2CH3COCH3（l）⇌CH3COCH2COH（CH3）2（l）．取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y﹣t）如图所示．下列说法正确的是（　　）A.b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B.反应进行到20min末，CH3COCH3的C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=

7、0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的甲乙9.常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两个实验：（N2O42NO2△H＞0）（a）将两容器置于沸水中加热（b）在活塞上都加2kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙10．25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb2+（

8、aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）　A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大　B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小　C．升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0　D．