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时间:2020-10-29
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1、基本概念和原理复习(一) 专题一、化学用语 重点掌握:三号、三式、两图、一律、一个价 三号:(三种符号) 1、元素符号(27种)、意义(宏观:表示元素、微观:表示1个原子) 2、离子符号:离子符号歪戴帽,先写数字后标号。 例如: 镁离子 Mg2+ 氧离子 O2- 两个钠离子 2Na+ 3、价标符号:价标符号戴正帽,先标符号后写数。 例如: 三式: 1、化学式: 书写:元素→标价→交叉→(化简) 意义 2、化学方程式: 书写:化学式→配平→条件 意义: 3、电离方程式: 会写电离方程式,会判断溶液中的离子。 两图:(原子结构示
2、意图、离子结构示意图) ·记住两个等量关系(原子中) 核电荷数=质子数=核外电子总数=原子序数 相对原子质量≈质子数+中子数 ·记住两个不等式(离子中) 阳离子:质子数>核外电子数 阴离子:质子数<核外电子数 一律:质量守恒定律 内容:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。 适用范围:一切化学变化 守恒原因:原子三不变(种类、质量、数目) 通过原子三不变推出宏观元素的质量、种类、物质的总质量不变。但物质的种类、分子的种类一定变。分子的数目、元素化合价可能发生改变。 题型分析: (一)概念理解类 1、有
3、下列事实:①蜡烛燃烧后其质量减小了。②铁制品生锈后质量增加了。③湿衣服晾干后,其质量比湿的时候减少。④石灰水放在敞口的容器中,其质量增加。问:遵守质量守恒定律的是____________________________。 分析: 一切化学变化都遵循质量守恒定律,①②④属于化学变化,遵循质量守恒定律。 2、化学反应前后,肯定不变的是( ) A、物质的种类 B、分子的种类 C、分子的数目 D、原子的种类和数目 分析: 化学反应前后,物质种类、分子种类一定改变,分子的数目可能改变,原子的种类、数目一定不变。 答案:D (二)概念应用类 (1)推断物质的组成元素 3
4、、植物的光合作用可表示为:水+二氧化碳淀粉+氧气,在淀粉的组成中一定含有的元素是( ) ①氢元素 ②碳元素 ③氧元素 ④氮元素 A、①②③④ B、①②③ C、①② D、③④ 分析: 水由氢、氧两种元素组成,二氧化碳由碳、氧两种元素组成,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素种类不变,所以生成物中一定含有碳、氢、氧三种元素,氧气中含有氧元素,则淀粉中一定含有碳、氢两种元素。 4、4.6克某物质与9.6克氧气完全反应后生成8.8克二氧化碳和5.4克水,该物质一定含有__________元素。 分析: 本题不同于上题之处在于给出了各反应物、生成物的质量,可以定量的分析出
5、反应物的元素组成。 8.8gCO2中含碳、氧元素质量分别为:8.8g×=2.4g 8.8g×=6.4g 5.4gH2O中含氢、氧元素质量分别为:5.4g×=0.6g 5.4g×=4.8g 生成物中氧元素质量为:6.4g+4.8g=11.2g 而反应物中氧气质量为9.6g,所以4.6g某物质中含有氧元素质量为:11.2g-9.6g=1.6g 并且4.6g某物质中还含有碳元素2.4g、氢元素0.6g。 则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素。 (2)推断物质的化学式 5、Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2X↑+2H2O,判断X的化学式__________,依据_________
6、_。 分析: 根据质量守恒定律,反应前后各种原子的种类、数目都不改变。仔细观察该化学方程式,式子两边铜原子、氢原子个数均相等;式子左边含有4个氮原子,式子右边Cu(NO3)2中含有2个氮原子,则2X中含有2个氮原子;式子左边含有12个氧原子,式子右边Cu(NO3)2、2H2O中共含有8个氧原子,则2X中含有4个氧原子;综上1个X中含有1个氮原子、2个氧原子,所以X的化学式为NO2。 (3)推断反应物或生成物的质量 6、已知反应3A+B=3C+2D,生成物C和D的质量比为9∶8,若A和B的混合物34克,充分混合后恰好完全反应,则生成物C的质量是( ) A、18克 B、16克
7、 C、9克 D、8克 分析: 根据质量守恒定律,对于此反应,参加反应的A和B总质量为34克(恰好完全反应),所以生成物C和D的质量总和也一定为34克,而生成物C和D的质量比为9∶8,设C的质量为9x、D的质量8x,则9x+8x=34g,x=2g,可知9x=18g。 答案:A 7、12克碳在空气中完全燃烧后,则生成物中碳元素的质量__________。 A、大于12克 B、小于12克 C、等于12克
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