化学反应原理课堂练习.docx

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1、1.化学反应方程式中物质间“量”的关系：1）2H2+O2=2H2O2）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)物质的量(mol)：质量(g)：体积(L)：2.物质的量(n)与质量(m)：1mol任何物质的质量数值上等于其相对分子质量。H2O物质的量1mol0.5mol2mol1.5mol3mol0.1mol0.25mol质量(g)3.物质的量(n)与气体体积(L)：1mol任何气体在标准状况下所占的体积约为22.4L。CO2物质的量1mol0.5mol2mol1.5mol0.1mol0.2mol0.25mol体积(L)体积(mL

2、)4.化学方程式的合并：1）在NaOH溶液中缓慢通入CO2，首先生成，继续通入CO2还能生成，当通入足量的CO2后最终溶液中的溶质是。反应1：反应2：写出NaOH溶液通入足量CO2的总反应方程式：反应3：2）已知①2C+O2=2CO，②2CO+O2=2CO2。反应③C+O2=CO2。反应③与①、②的关系：3）已知①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)，②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)。反应③C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g)。反应③与①、②的关系：【化学反应与能量变化】反应热、焓变、热化学方程式：一、热化

3、学方程式及热化学方程式的书写：热化学方程式：指能同时把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变表示出来的方程式。练习1：已知298K时，1gH2完全燃烧生成液体水时，放出热量142.9KJ，试写出该反应的热化学方程式。练习2：已知22.4升H2(标准状况)完全燃烧生成液体水时，放出热量285.8KJ(数据已转换成298K时的)，试写出该反应的热化学方程式。练习3：已知298K时，0.1molH2(标准状况)完全燃烧生成水蒸气，放出热量24.18KJ，试写出该反应的热化学方程式。练习4：298K时，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O

4、(l)的焓变与反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的焓变是否相同？二、热化学方程式练习题：1、下列热化学方程式中，书写正确的是(　　)A．2SO2＋O2===2SO3　ΔH＝－196.6kJ/molB．H2(g)＋O2(g)===H2O(1)ΔH＝－285.8kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－571.6kJD．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.5kJ/mol2、在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.70kJ，下列热化学方

5、程式书写正确的是(　　)A．CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1)ΔH＝＋726.4kJ/molB．2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(1)ΔH＝－1452.8kJ/molC．2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(1)ΔH＝－726.4kJ/molD．2CH3OH(1)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(1)ΔH＝＋1452.8kJ/mol3、0.3molB2H6(气态高能燃料)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出热量649.5

6、KJ，请写出该反应的热化学方程式。【化学反应与能量变化】利用已知反应焓变求未知反应焓变：盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变都是一样的。【结论】若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减得到，则该化学反应的焓变即为这几个化学反应焓变的代数和。练习1.试利用298K时下述反应焓变的实验数据，计算此温度下C(s，石墨)+1/2O2(g)=CO(g)的反应焓变。C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2＝－283.0kJ

7、·mol－1练习2.试利用298K时下述反应的实验数据，计算此温度下Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的反应焓变。Zn(s)+1/2O2(g)＝ZnO(s)△H1=－351.1kJ•mol－1Hg(l)+1/2O2(g)＝HgO(s)△H2=－90.7kJ•mol－1练习3.在298K、100kPa时，已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)△H1＝－393.5kJ·mol－12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2＝－571.6kJ·mol－12C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(

8、l)△H3＝－2599kJ·mol－1根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1molC2H2(g)的反应焓变。7.试利用298K时下述反应的实验数据，P4（s，白磷）+5O2（g）=P4O10（S）△H1=－2983.2kJ•