化学基本计算技能技巧.doc

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1、化学基本计算技能技巧化学计算的基本技能有哪些？①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦利用化学方程式的计算。：①关系式法，②方程或方程组法，③守恒法，④差量法，⑤平均值法，⑥极值法，⑦讨论法，⑧十字交叉法等。【板书】一、关系式法【讲述】关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。【投影】例题1　某种H2和CO的混合气

2、体，其密度为相同条件下再通入过量O2，最后容器中固体质量增加了　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．3.2g　　　　　　　B．4.4gC．5.6g　　　　　　　D．6.4g【提问】此题应根据化学方程式计算。谁能不“算”而“估”出？倾听、读题、思考，学生甲解答：此题宜根据以下关系式巧解：固体增加的质量即为H2的质量。固体增加的质量即为CO的质量。所以，最后容器中国体质量增加了3.2g，应选A。解析此题估算即可。解题关键是找出反应中量的关系。【投影】例题2　FeS2与硝酸反应产物有Fe3+和H2SO4，若反应中FeS2和HNO3物质的量之比是1∶8时，则H

3、NO3的唯一还原产物是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．NO2　B．NO　C．N2O　D．N2O3【提问】此题可运用氧化还原关系式计算。若反应中FeS2和HNO3的物质的量之比是1∶8，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是几比几？哪位同学能快速解出？审题，思考，热烈讨论。学生乙解答：由于生成了Fe（NO3）3，则FeS2和被还原的HNO3的物质的量之比是1∶5。设N元素的变价为x，可列以下氧化还原关系式并解析：【评价】很好，关键是找出隐含的关系。【板书】二、方程或方程组法【讲述】根据质量守恒和比例关系，依据题设

4、条件设立未知数，列方程或方程组求解，是化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。【投影】例题3　（MCE1999—24）用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为　　　　　　　　　　　　[　　　]学生们点头同意方程或方程组法是最常用最不易出错的化学计算方法。他们分别写出阴阳两极的电极反应：阴极：4Mx++4xe=4M阳极：4xOH--4xe=2xH2O+xO2↑学生丙解答：设M的原子量为y【提问】此电解反应阴阳两极的电极反应分别是什么？你如何将题解出？正确答案是C。【投影】例题4　有

5、某碱金属M及其相应氧化物的混合物共10g，跟足量水充分反应后，小心地将溶液蒸干，得到14g无水晶体。该碱金属M可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　[　　　]A．锂B．钠C．钾D．铷（锂、钠、钾、铷的原子量分别为：6.94、23、39、85.47）【提问】碱金属及其氧化物跟水反应的关系分别是什么？此题有多种解法，哪位同学能将此题解出？有些同学苦思冥想，不得其解。有些同学奋笔疾书，写出以下反应式：2M+2H2O=2MOH+H2↑M2O+H2O=2MOH经过热烈讨论，学生丁在黑板上写出以下特殊解法：设M的原子量为x解得42.5＞x＞14.5分析所给锂、钠、钾

6、、铷的原子量，推断符合题意的正确答案是B、C。【板书】三、守恒法【讲述】化学方程式既然能够表示出反应物与生成物之间物质的量、质量、气体体积之间的数量关系，那么就必然能反映出化学反应前后原子个数、电荷数、得失电子数、总质量等都是守恒的。巧用守恒规律，常能简化解题步骤、准确快速将题解出，收到事半功倍的效果。【投影】例题5某烃0.1mol，与在标准状况下为20L的氧气（过量）充分反应后，迅速将混合气体通入足量Na2O2粉末中，在一定设备中使气体完全反应，此时粉末增重15g。经处理后得到气体14.4L（标准状况）。该烃能使溴水褪色，试通过计算求出该烃的分子式，并写出可能的结构简

7、式。【提问】此题解法颇多，哪位同学能运用守恒法解出？聆听、审题、思考。多数同学认为可用方程组法解析。学生戌在教师指导和学生讨论的启发下，提出以下守恒法妙解：解：设该烃的分子量为M经分析可推断14.4L气体均为氧气。根据质量守恒：解得M=70所以该烃化学式为C5H10。因为该烃能使溴水褪色，故为烯烃。戊烯共有5种可能的结构简式：①CH2=CH—CH2—CH2—CH3②CH3—CH=CH—CH2—CH3【投影】例题6　酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫的氧化物与氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的分析数据如下：[Cl-]=6.0