高考化学二轮复习专题化学计算的基本方法技巧.doc

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1、2008年高考化学二轮复习专题化学计算的基本方法技巧一．专题动态分析：高考理科综合能力测试中，化学计算试卷有选择、填空、简答、全过程计算等基本题型。与过去3+2单科化学卷不同的是，“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低，题型呈现多样化特征。其一是选择题或填空题型计算，就是所谓“小计算”。其二是“大计算”的命题形式，有多设问的填空题，计算推理、计算讨论等。有的虽不要求写计算过程，但得出结果是一定要有严密慎思的；有的要写出计算过程，这类试卷从解答的规范性上不可轻视。理科综合测试中的化学计算

2、除保留原来的混合物计算、复杂化学式计算、过量问题的计算、范围讨论型等基本计算题型外，同时还开发了数据缺省型计算、学科间综合计算、信息迁移型计算、图象问题计算等多样化题型，从不同角度和不同层面上考查学生能力和水平。高考化学计算试卷注重对知识的理解和应用考查，重视对计算思路方法的考查，削减了数学计算容量，恢复了化学的本质。这一信号告诉我们，不要将化学计算简单地理解为数学应用题，那样将会失去化学计算题对提高学生水平和能力作用的本意。可以预料，定性和定量融合的试卷将会成为理综卷的主流题型。新的高考模式中

3、，化学计算素材重要的着眼点之一就是注重体现“化学与社会”“科学与技术”的关系，显示化学计算与社会、生产及生活广泛联系，使化学计算视角更为广阔。例如化工计算、环境的污染与治理的计算等。二.化学计算中常用的基本方法与思路；(1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。化学中有多种守恒关系。学习中要理顺各种守恒关系之

4、间的内在联系，拓宽主要守恒关系的外延。绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的，可表示为：从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。如电子守恒关系有以下几种表现形式：【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（规范状况）。求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。（2）产物中硝酸铜的物质的量。8/8（1）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？（2）如混

5、合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。（1）利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O（2）利用N原子守恒。n（HNO3）==0.06mol，n（NO）==0.01mol，则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol（3）本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和

6、CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。转移电子总数：n（e-）=n（NO）×3==0.03molCu提供电子数：0.01×2=0.02molCu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01moln（Cu2O）=0.01/2=0.005moln（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol（4）根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmoln（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n

7、（Cu）=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n（Cu2O）=0.015mol，则n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，说明n（Cu）不等于0，另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol

8、.35gB.30gC.20gD.15g（2）差量法根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量关系进行列式，实际上是比例法。其解题关键是正确找出化学方程式中的差量（规范差）和实际发生化学反应的差量（实际差），这些差往往是同一物理量（同一单位）的差量。具体有①质量差；②气体体积差；③物质的量差。另外，还有压强差、以及热量差等。【例2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa,270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式