化学方程式配平常用方法.doc

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1、配平化学方程式的常用方法及配平应用一、配平方法：1．最小公倍数法（以磷在氧气中燃烧为例）这是一种最简单的方法，适用于初学者配平一些简单的化学方程式。其配平步骤为：（1）配平时首先找出方程式中左右两边各出现1次的元素（已相等的元素可以暂时不管），从不相等且原子个数相差较多的元素原子作为配平起点；（2）求出它们的最小公倍数；（3）用最小公倍数去除以选定元素的原子个数，所得的商即为相应化学式的化学计量数；（4）再由所求出的计量数推出其化学式的计量数。如：在P+O2点燃P2O5中，反应前有一个氧分子（即两个氧原子），反应后有5个氧原子，最小公倍数为10，则O2的化学计量数为5，P2O5的

2、的化学计量数为2，那么P的化学计量数为4。典型例题1：配平Al+Fe3O4Fe+Al2O3解析：（1）从反应式看，Al、Fe、O三种元素都是左右各出现了一次，但氧原子个数最大，以氧原子为配平起点；（2）Al2O3中的氧原子个数是3，Fe3O4中对应氧原子个数是4，其最小公倍数是3×4=12；（3）求相关物质的化学计量数：Al2O3：12/3=4，Fe3O4：12/4=3；配平Al+3Fe3O4Fe+4Al2O3。上式中4Al2O3在满足3×4=12个氧原子的同时，将Al相应增为8个，3Fe3O4中Fe相应增为9个，则整个方程式配平。答案：8Al+3Fe3O4===9Fe+4Al2

3、O32．奇数配偶法奇数配偶法是一种常用的配平方法，它是从化学反应式中出现次数最多的元素着手。其配平步骤是：（1）找出在化学反应式两边出现次数较多的元素，看该原子两边的总数是否为一奇一偶，以它作为配平的起点；（2）在该种原子个数是奇数的化学式前配上适当的偶数，这个偶数一般为2，使原子个数由奇数变为偶数；（3）然后通过观察，逐步推理，依次确定其他物质化学式的化学计量数，将化学方程式配平。奇数配偶法可以归纳为：“一找元素见面多，二将奇数变为偶；三按连锁配平法，四用观察配其他”。如：电解水的反应方程式的配平：H2OH2+O2；能够看出：水分子中氧原子的个数为奇数，先在水的化学式前加“2”

4、以此来确定氢气化学式前的化学计量数为“2”；配平之后，将短线改为等号：2H2O===2H2+O2；标注反应条件和生产物的状态符号得：2H2O通电2H2↑+O2↑典型例题2：配平FeS2+O2Fe2O3+SO2解析：（1）由观察可知，反应式中，氧元素出现的次数最多，且在Fe2O3中氧原子为奇数3；（2）将Fe2O3配上化学计量数2，则以2Fe2O3为配平起点；（3）从2Fe2O3观察可知，其中铁原子有4个，要使两边铁原子个数相等，那么FeS2前面可配上化学计量数4；从4FeS2观察可知，反应物中硫原子的个数为8，要使两边硫原子个数相等，就要在生成物SO2前面配上化学计量数8；再回到

5、氧原子个数的计算上，右边生成物中氧原子数为2×3+8×2=22个，因此，在O2前面应配上化学计量数11，化学方程式两边就配平了。答案：4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO23．观察分析法典型例题3：CO+Fe2O3Fe+CO2解析：观察分析，发现此反应的特点是一个CO分子结合一个氧原子生成一个CO2分子。而Fe2O3提供了3个氧原子，需要3个CO分子结合生成3个CO2分子。因此，在CO、CO2前均应配上化学计量数3，Fe前的化学计量数为2。答案：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO24．定一法定一法又叫原子守恒法，它适用于配平较复杂的化学方程式，其配平步骤为：（1）配

6、平时首先在反应物或生成物中找出一种化学式相对比较复杂的物质，把它的计量数看作1，以此作为配平起点；（2）根据反应前后原子个数守恒，根据已确定的化学式的计量数来确定其他化学式的计量数（可为分数）；（3）若配平后化学计量数出现分数，则在方程式两边各乘以某数，使化学计量数比变成最简整数比。定一法可以归纳为：化学式要写对，左右两边不串位；复杂分子定为“1”，其余分子连锁配；出现分数去分母，各项系数扩成倍；改成等号注条件，整个方程才算对。如：在Fe+H2OFe3O4+H2↑中，Fe3O4是化学式较复杂的物质，把它的化学计量数看做1，则Fe的计量数为3，H2O的计量数为4，那么H2的计量数也

7、为4。典型例题4：配平CH3OH+O2CO2+H2O解析：（1）化学式CH3OH最复杂，将其化学计量数看做1，作为配平起点；（2）通过观察，根据碳原子守恒，在CO2前配上化学计量数1，根据氢原子守恒，在H2O前配上化学计量数2，故生成物中含有氧原子数为1×2+2×1=4，而反应物CH3OH中有1个氧原子，故在O2前配上计量数（4-1）÷2=3/2；（3）通分化整，将化学方程式两边化学式前的计量数都同乘以2，去掉O2前计量数的分母，化学方程式即配平。答案：2CH3OH+3O2===