常用的配平化学方程式的方法

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1、常用的配平化学方程式的方法在化学反应的过程中，遵守质量守恒定律。为了使方程式满足质量守恒定律，需要对方程式加以配平。下面简介几种配平方法（1）最小公倍数法：在配平化学方程式时，观察反应前后方程式两端各出现一次，且原子数相差较多的元素入手配平。先计算出反应前后该元素原子个数的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。例如：教材介绍的配平方法，就是最小公倍数法。在P＋O2――P2O5反应中先配氧

2、：最小公倍数为10，得化学计量数为5与2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。（2）观察法：通过对某物质的化学式分析来判断配平时化学计量数的方法。例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反应中，每一个CO结合一个氧原子生成CO2分子，而Fe2O3则一次性提供三个氧原子，因而必须由三个CO分子来接受这三个氧原子，生成三个CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最后配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，这种配平方法是通过观察分析Fe2O3化学

3、式中的氧原子个数来决定CO的化学计量数的，故称为观察法。（3）奇数配偶数法：选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点，将奇数变成偶数，然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。例如：甲烷（CH4）燃烧方程式的配平，就可以采用奇数变偶数法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反应前O2中氧原子为偶数，而反应后H2O中氧原子个数为奇数，先将H2O前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。（4）化一法：找

4、到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为化一法。例如：甲醇（CH3OH）燃烧化学方程式配平可采用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，显然决定生成H2O与CO2的多少的关键是甲醇的组成，因而定其计量数为1，这样可得其燃烧后生成H2O与CO2的分子个数：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然后配平氧原子：CH3OH＋3/2O2=

5、==2H2O＋CO2，将各计量数同乘以2化分为整数：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。（5）待定系数法对于一些较为复杂的化学方程式，无法使用最小公倍数法，也很难采用观察法，这时可以考虑采用待定系数法。采用待定系数法，并不是每个化学式前都设一个未知数，未知数的数量越少越好。例如，在加热高锰酸钾制取氧气的方程式中，可先设K2MnO4前的系数为a，则显然有2a个K参与反应，所以KMnO4前的系数应为2a。 再根据质量守恒定律，得出其他化学式前的系数。最后求出系数的最大公因数为a，各系数都除以最

6、大公因数，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系数分别为2,1,1,1.再看一个较为复杂的反应： XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4可先设XeO3的系数为a，MnSO4的系数为b。由Xe元素的质量守恒，可得Xe前的系数为a；由Mn元素的质量守恒，可得HMnO4前的系数为b;由S元素的质量守恒，可得H2SO4前的系数也为b。由H元素质量守恒可得H2O前的系数为1.5b;O元素前的系数为4b-3a;显然1.5b=4b-3a，变形可得6a=5b。需要注意的是，不论用何种

7、方法配平化学方程式，只能改动化学式前面的化学计量数，而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成，就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物，出现根本不存在的化学变化。