化学考前练习题.doc

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1、化学考前练习题1常温常压下：①2CH3OH(1)+302(g)=2C02(g)+4H2O(g)△H=-1275．6kJ·mol-1②2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566．0kJ·mol-1③H2O(g)=H2O(1)△H=-44．0kJ·mol-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：答案：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g）△H2＝-49kJ/mol2．已知：氢氧化镁分解的热化学方程式为；答案：3、CH4可与Cl2反应，反应历程如下①Cl—Cl→2Cl·ΔH=243kJ·mol-1②

2、Cl·＋CH3—H→·CH3＋H—ClΔH=4kJ·mol-1③·CH3＋Cl—Cl→CH3——Cl＋Cl·ΔH=-106kJ·mol-1则CH4与Cl2反应生成CH3—Cl(g)的热化学方程式为。答案：CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-102kJ·mol-14、Mg常用作提纯Ti的试剂，已知：①Mg（s）+Cl2（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl4(l)△H=—770kJ/mol请写出Mg与液态TiCl4反应提纯钛的热化学方程式答案：2Mg（s）+

3、TiCl4（1）==2MgCl2（s）+Ti（s）△H=一512kJ·mol-15、用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)ΔH2若1molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则ΔH2＝答案：－1160kJ·mol－1　6、为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式，用该反应

4、合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ。又知。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式；答案：CO+2H2=CH3OH2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ·mol-17．NH3和CO是重要的化工原料气。（1）一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2CH3OH图1表示该反应进行过程中的能量变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂）。图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。①根据上图1，写出

5、在该条件下CO制备甲醇的热化学反应方程式②根据上图2计算该该温度下，反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数为答案：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=－91kJ·mol－1②12L2.mol-28、人工固氮方法：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。请回答：（1）已知：H—H键能为436kJ／mol，N≡N键能为945kJ／mol，N一H键能为391kJ／mol。由键能计算消耗1molN2时的△H=。（2）在一定条件下，将lmolN2与3molH2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡状态时，混合气体中氨占25

6、％，试回答：N2的转化率为。平衡常数KA（代入数值的表达式，不要求算出具体数值）答案：（1）-93kJ/mol（2）40%mol-2·L29.、铅蓄电池的电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按上图2所示连接进行充电，充电一段时间后，则在A电极上生成__________（填化学式），B电极上生成________（填化学式）；充电完毕，铅蓄电池的正极是________极（填“A”或“B”）答案：PbPbO2B10、①高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长

7、时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，则负极电极反应式为，放电时极附近溶液的碱性增强。②高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，工业上可先得高铁酸钠，制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下；湿法制备——2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—=2FeO42—+3Cl—+5H2O；干法制备——2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑然后在低温下向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH，可析出高铁酸钾。由以上信息可知：高铁酸钠溶解

8、度比高铁酸钾（填“大”或“小”），每生成1molNa2FeO4湿法和干法转移的电子数比为，K2FeO4可以和水反应生成铁的氢氧化物和氧气，则该反应的离子方程式为（不