分析化学考试试卷及答案.pdf

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1、.分析化学试卷一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。0.001100%2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为m若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1g。3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现1个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）+—5．写出NH4Ac在水溶液

2、中的质子条件：[HAc]+[H]=[OH]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（pKa=4.74）的pH=8.87。7．0.10mol/LNH3·H2O和0.10mol/LNH4Cl水溶液的pH=9.26。8．六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1-59．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1。10．用0.100mol/LHNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3。211．用KMnO4滴定C2O4时，红色的消失

3、由慢到快是属于自动催化反应。2+12．于20.00mL0.100mol/LFe(1mol/LH2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL4+Ce溶液，平衡时，体系的电位分别0.86为和1.26；化学计量点的电位为1.060'0'431.44V;320.68V（Ce/CeFe/Fe）。-413．某有色物的浓度为1.0×10mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为3-1·cm-1，T%=0.33=33%。0.480，在此波长下该有色物的=4.8×10L·mol二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。

4、多选不给分。每题2分，共20分）1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）%B．（25.48±0.13）%C．（25.48±0.135）%D．（25.48±0.1328）%2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）...+—A．H—H2OB．H2CO3—HCO32-2-C．H2S—SD．H3PO4—HPO43．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（C）—2-3-A．H3PO4B．H2PO4C．HPO4D．PO44．当金属离子M和N共存时，欲以EDT

5、A滴定其中的M，若cM=cN，pM0.2，则要求lgK的大小是（B）TE=0.3%，A．4B．5C．6D．75．已知lgKZnY16.5和pH4567lgY(H)8.446.454.653.322+若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L、Zn溶液（TE=0.1%，pM=0.2），滴定时的最低pH值为（A）A．4B．6C．6D．76．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定来测定M，若TE≤0.3，pM=0.2，则要求（A）''lgKMYlogKNY5KMYKNYA．B．'C．pHpKMYD．NIn与Hin的颜色应有明显的差别3+和Al3+

6、，将对测定有干扰，消7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe除干扰的方法是（B）3+3+A．控制溶液的pHB．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe和Al3+和Al3+C．加入沉淀沉淀FeD．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（C）A．pH=6.5~10.5B．以K2CrO4为指示剂C．滴定酸度为0.1~1mol/LHNO3D．以荧光黄为指示剂009．已知Fe3/Fe20.77V,Sn4/Sn20.15V，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值(logK)是（B）0.770.152(0.770.15)A．0.059B．0.0593(0.770.15)2(0.1

7、50.77)C．0.059D．0.059...10．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（D）A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B．甲基橙C．甲基红D．酚酞三、问答题（每题6分，共30分）1．水样的物理检测有哪些项目？答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS、电导等2．精密度高，准确度肯定高。这种说法对不对？为什么？答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，