分析化学考试试卷及答案1

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1、分析化学试卷(1) 一、填空题（每空1分，共20分）1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1g。3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。4．用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现1个突跃。（H3BO3的pKa1=9.42）5．写出NH4Ac在水溶液中的质子

2、条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3]6．0.10mol/L乙酸钠（pKa=4.74）的pH=8.87。7．0.10mol/LNH3·H2O和0.10mol/LNH4Cl水溶液的pH=9.26。8．六次甲基四胺的pKb=8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±19．某一弱酸型的指示剂和离解常数为KHIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1。10．用0.100mol/LHNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3。11．用KMnO4滴定时，红色的消失由慢

3、到快是属于自动催化反应。12．于20.00mL0.100mol/LFe2+(1mol/LH2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mLCe4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86为和1.26；化学计量点的电位为1.06（）。13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0.480，在此波长下该有色物的=4.8×103L·mol-1·cm-1，T%=0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分）1．某人根据置信度

4、为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）%B．（25.48±0.13）%C．（25.48±0.135）%D．（25.48±0.1328）%2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）A．H+—H2OB．H2CO3—HCO3—C．H2S—S2-D．H3PO4—HPO42-3．H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.2，pKa3=12.36。当pH=10时，磷酸溶液中的主要存在形式是（C）A．H3PO4B．H2PO4—C．HPO42-D．PO43-4．当金属离子M和N共存时，欲以EDTA滴定其中的M，若cM=cN，TE=0.3%，

5、，则要求的大小是（B）A．4B．5C．6D．75．已知和pH45678.446.454.653.32若用0.02mol/LEDTA滴定0.02mol/L、Zn2+溶液（TE=0.1%，=0.2），滴定时的最低pH值为（A）A．4B．6C．6D．76．在金属离子M和N等浓度混合溶液中，以Hn为指示剂，用EDTA标准溶液直接滴定来测定M，若TE≤0.3，=0.2，则要求（A）A．B．C．D．NIn与Hin的颜色应有明显的差别7．用EDTA滴定法测定水中硬度，若水中存在少量Fe3+和Al3+，将对测定有干扰，消除干扰的方法是（B）A．控制溶液的pHB．加入配位掩蔽剂掩蔽Fe3+和Al

6、3+C．加入沉淀沉淀Fe3+和Al3+D．加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽8．指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是（C）A．pH=6.5~10.5B．以K2CrO4为指示剂C．滴定酸度为0.1~1mol/LHNO3D．以荧光黄为指示剂9．已知，Fe2+与Sn2+反应的平衡常数的对数值是（B）A．B．C．D．10．某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是（D）A．苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B．甲基橙C．甲基红D．酚酞 三、问答题（每题6分，共30分）1．水样的物理检测有哪些项目？答：水样的物理检测项目有：温度、浓度、色度、味、SS、电导等 2．精密度高，准确度肯定

7、高。这种说法对不对？为什么？答：精密度高，准确度肯定高的说法不对。精密度高，准确度有可能不高，这种情况的出现，是由于测量过程中，存在系统误差。若消除了系统误差，精密度高，准确度肯定高。 3．用Na2CO3为基准物质标定HCl时，为什么不用酚酞作指示剂，而是采用甲基橙作指示剂？请通过计算化学计量点来说明（pKa1=6.38，pKa2=10.25）答：①滴定反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O②指示剂不用酞酞的原因：由于pKb1=1