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1、………………………………装……………………………订……………………………线……………………………宁夏师范学院化学与化学工程学院考试试题《分析化学》（1）姓名学号系别专业班级题号一二三四五六七总分总分人得分得分评卷人一、填空题(每小题2分，共30分)1.以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1)w(X)=───────────────×100%,____________1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.4
2、7(2)w(X)=───────────────×100%,____________1.000×10002.用甲醛法测定工业(NH4)2SO4{Mr[(NH4)2SO4]=132}中氨的质量分数w(NH3),把试样溶解后用250mL容量瓶定容,移取25mL,用0.2mol/LNaOH标准溶液滴定,则应称取试样约_________g。3.多组分的吸收峰互相重叠，欲进行每个组分的测定是根据和通过的方法得到的。4.在含有酒石酸(A)和KCN的氨性缓冲液中以EDTA滴定Pb2+,Zn2+混合液,在化学计量点时铅存在
3、的主要形式是____________,锌存在的主要形式是_________。5.向20.00mL0.1000mol/L的Ce4+溶液中分别加入15.00mL、25.00mL0.1000mol/LFeCl2,平衡时体系的电位分别为___________,__________。6.用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4,测定结果___________,若吸留了NH4Cl则结果___________。(填偏高、偏低或无影响)7.在滴定分析中标准溶液浓度一般应与被测物浓度相近
4、。两溶液浓度必需控制在一定范围。若浓度过小,将使_______________;若浓度过大则_____________。8.电渗析法制备纯水的原理是_________，此法可除去________型杂质，而不能除去_____型杂质。9.在分光光度计上分别读出透射比(T%)和吸光度(A),将其对应值填入空格T/%0 100A 0.3011.00 10.在如下络合滴定反应中M+Y=MY7………………………………装……………………………订……………………………线……………………………L/OHMLM(OH)ML2
5、M(OH)2化学计量点时[M']=____________,c(M)=___________。11.根据下表所给数据,判断用0.1mol/LFe3+滴定0.05mol/LSn2+时,化学计量点后0.1%的j值(V)。化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%0.230.32 12.重量分析法对沉淀的要求是___________________________________。13.在滴定分析中所用标准溶液浓度不必过大,其原因是________;也不宜过小,其原因是_______________。14
6、.定量分析用的玻璃仪器洗涤干净的标志是_______________。15.根据下表所给数据,判断以下滴定中化学计量点前后的j值:滴定体系 j(V) 化学计量点前0.1%化学计量点化学计量点后0.1%Ce4+滴定Fe2+0.861.06 Fe3+滴定Sn2+ 0.320.50得分评卷人二、选择题(每小题2分共，共24分)1. Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lgK)为---------( )(A)(0.77-0.15)/0.059(B)2×(0.77-0.15)/0.059 (C)3×(
7、0.77-0.15)/0.059(D)2×(0.15-0.77)/0.0592.采用BaSO4重量法测定Ba2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是---------------------() (A)稀H2SO4(B)稀NH4Cl(C)冷水(D)乙醇3.当两电对的电子转移数均为1时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少相差-----------------------------() (A)0.09V(B)0.18V(C)0.27V(D)0.36V4.在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下,CaC2
8、O4的溶解度计算式为------------------()5.某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/LK2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20mL至30mL，应称取试样的质量范围是[Ar(Fe)=55.847]-------()(A)0.22至0.34g(B)0.037至0.055g (C)0.074至0.11g(D)0.66至0.99g6.用莫尔法测定Cl-,控制pH=4.
