第二节元素周期律（第2课时）.ppt

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1、第二节元素周期律(第2课时)第二节：元素周期律（第1课时）小结1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（由1-8）2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。3、着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（+1-+7，-4—-1）。4、元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子得到电子的能力。金属性强（弱）——单质与水反应或酸反应生成氢气容易（难），氢氧化物的碱性强（弱）。非金属性强（弱）——单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），氧化物的

2、水化物酸性强（弱）。（1）金属元素金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑结论（1）金属元素金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑结论（1）金属元素金属元素性质NaMgAl单

3、质和水（或酸）的反应情况跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气跟酸较为迅速反应放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑结论（1）金属元素金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气跟酸较为迅速反应放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物化学反应方程式2N

4、a+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑结论（1）金属元素金属元素性质NaMgAl单质和水（或酸）的反应情况跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气跟酸较为迅速反应放出氢气最高价氧化物对应的水化物碱性NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2Al

5、Cl3+3H2↑结论金属性Na>Mg>Al(2)非金属元素14Si15P16S17Cl(18Ar)对应氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7氧化物的水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4逐渐增强酸性强弱弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强单质与氢气反应条件高温加热加热点燃或光照气态氢化物及稳定性SiH4PH3H2SHCl逐渐增强氢化物水溶液的酸性逐渐增强结论(2)非金属元素14Si15P16S17Cl(18Ar)对应氧化物SiO2P2O5SO3Cl2O7氧化物的水化物H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4逐

6、渐增强酸性强弱弱酸中强酸强酸最强酸逐渐增强单质与氢气反应条件高温加热加热点燃或光照气态氢化物及稳定性SiH4PH3H2SHCl逐渐增强氢化物水溶液的酸性逐渐增强结论非金属性逐渐增强1．最高价氧化物及其水化物的化学式、非金属气态氢化物的化学式的通式总结如下（R表示元素符号）最高价氧化物R2OROR2O3RO2R2O5RO3R2最高价氧化物的水化物ROHR(OH)2R(OH)3H4RO4H3RO3H2RO4HRO4气态氢化物\RH4RH3H2RHR注：由于C、N的原子半径小故最高价氧化物的水化物的化学式分别H2C

7、O3和HNO33、气态氢化物及最高价氧化物的水化物化学式的写法原子序数3456789———CH4NH3H2OHFLiOHBe(OH)2H3BO3H2CO3HNO3——原子序数11121314151617———SiH4PH3H2SHClNaOHMg(OH)2Al(OH)3H4SiO4H3PO4H2SO4HClO41．判断元素金属性，非金属性强弱的方法金属性：（1）单质与水或酸的反应产生H2的难易，越易，金属性越强（2）氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强（3）单质的还原性（或离子的氧化性）（4）置换反应，活

8、泼金属置换不活泼金属非金属性：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易（或气态氢化物的稳定性强弱），与氢气反应越容易（气态氢化物稳定性越强）非金属性越强，（2）最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越强（3）单质的氧化性（或离子还原性），单质氧化性越强（或离子还原性越强）非金属性越强（4）置换反应，活泼非金属置换不活泼非金属典型例题1、下列叙述中肯定A金属比B金属的活