第二节元素周期律第2课时作业

《第二节元素周期律第2课时作业》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。

1、第2课时元素周期律基础巩固1.下列关于元素周期律的叙述正确的是()A.随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C.随着元素原子序数的递增，元素的最髙正价从+1价到+7价，负价从一7价到一1价重复出现D.元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2•下列关于11〜17号元素性质的比较中，正确的是()①元素的最高正化合价依次升高②元素的非金属性逐渐增强③元素的金属性逐渐增强④元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强A.①②B.③④C

2、.①②④D.①②③④3.下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()A.C、N、FB.Na、Mg、AlC.F、Cl、BrD.Cl、S、P4.下列原子半径的大小比较屮不正确的是()A.FN>O>FD.S>P>O>F5.同周期的X、Y、Z三种主族元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXOQH2YOQH3ZO4,则下列说法中正确的是()A.原子半径：X>Y>ZB.非金属性：X>Y>ZC.气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HXD.原子序数：Z>Y>X6.下列粒子半径大小比较正确的是()

3、A.N“VM『+VA1'+<02_B.S2">CF>Na+>Al3+C.NaY,离子半径X+>Z2_C.同主族元素中Z的盘化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强8.已知33AS、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A.原子半径：As>Cl>PB.热稳定性：HCl>AsH3>HBrC.还原性：As3_>S2_>CrD.酸性：H3A

4、sO4>H2SO4>H3PO49.在原子序数为1〜18的元素中：(1)与水反应最剧烈的金属单质是o(2)与水反应最剧烈的非金属单质是。(3)在室温下有颜色的气体单质是和o(4)在空气屮容易自燃的单质的名称是o(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是,它的原子结构示意图是o(6)原子半径最小的元素是,其次是o(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是o(8)最稳定的气态氢化物的化学式是。(9)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是o(1)非金属元素的气态蛍化物中含蛍质量分数最高的元素是,含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是o能力提升8.（2017

5、-东北师大附中月考］下列排列顺序不正确的是（）A.原子半径：钠>硫>氯B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HCIOQH2SOQH3PO4C.最高正化合价：氯>硫〉磷D.热稳定性：碘化氢〉浪化氢〉氯化氢11・X、Y为同周期主族元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是（）A.若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB.若X、Y均为金属元素，则X的阳离子半径小于Y的阳离子半径C.若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D.若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的12•运用元素周期律分析，下列说法

6、错误的是（）A.Ra是第七周期第IIA族的元素，Ra（OH）2的碱性比Mg（OH）2的碱性强B.As是第四周期第VA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.C1的核电荷数比A1的核电荷数大，C1的原子半径比A1的原子半径小13・A、B、C、D四种元素，其离子AB2CT、D?一具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（）A.原子序数由大到小的顺序是B>A>C>DB.离子半径由大到小的顺序是B2+>Af>C_>D2_C.A、B、C^D四种元素可能属于同一周期D.A、B、C、

7、D四种元素一定属于短周期元素14•下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素编号LMQRT原子半径/nm0」600.1430.0890」020.074主要化合价+2+3+2+6、~2-2A.!?+与R?一的核外电子数相等B.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C.氢化物的稳定性为H2TL15•第二、三周期元素X、Y、Z、W与第四周期元素神®As）在周期表中的位置关系如图1・2・2所示，则下列说法中正确的是（）YZWAs图1-2-2A.W的氧化物对

8、应的水化物必是强酸B.X的原子半径比As的原子半径小，二者原子序数之差为29C.Z的氧化物与Y的氢化物水溶液不会发生化学反