化学必修一第二章知识点复习.ppt

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1、化学必修一第二章复习第二章元素与物质世界重点知识复习胶体定义：分散质微粒直径介于1~100nm之间的分散系。1.丁达尔效应：光亮的通路。2.胶体的聚沉聚沉的方法：1.加热2.搅拌3.加入电解质4.加入带异种电荷的胶粒（胶体）注意：胶体微粒能通过滤纸，而不能透过半透膜！胶体3.电泳：通电下，带电胶体粒子定向移动。4.渗析：用半透膜提纯、精制胶体。重要胶粒带电的一般规律:带正电荷胶粒带负电荷胶粒金属氢氧化物金属氧化物金属硫化物非金属氧化物硅酸土壤注意：氢氧化铁胶粒带电，而氢氧化铁胶体是不带电！氢氧化铁胶粒带正电，胶粒周围会分布着一些异性电荷，所以胶体呈中性

2、。2.Fe(OH)3胶体制备条件：饱和FeCl3溶液、沸水（1）取一个小烧杯，加入25mL蒸馏水，将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾。（2）向沸水中逐滴加入5~6滴饱和氯化铁溶液。（3）继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。此时即可制得氢氧化铁胶体电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物。概括：酸、碱、盐都是电解质；非金属氧化物，大部分有机物属于非电解质。电解质为什么氨水和醋酸的导电能力弱呢？氨水和醋酸在水溶液中只是部分电离。特别提醒1、电解质的强弱与溶解性无关，例如：BaSO4、CaCO3虽然难溶于水，但溶于水的

3、那部分是完全电离的。所以它们是强电解质。2、电解质的导电能力只与离子浓度有关，离子浓度越高导电能力越强。3、离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查不能拆的物质：单质、氧化物、沉淀、气体、水、弱电解质（弱酸、弱碱）。1.SO42-的检验方法:滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，继续滴加稀盐酸溶液，若沉淀不溶解，则溶液中含有SO42-。2.Cl-的检验方法:滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，滴加稀硝酸，若沉淀不溶解，则原溶液中含有Cl-。离子检验氧化还原反应◆氧化还原反应：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应。◆氧化还原反应的实质是：电子的转移。◆氧化还原反

4、应中，电子转移的总数与化合价升高或降低的总值相等。3、氧化还原反应的表示——双线桥0+1失2×e-0-1得2e-双线桥步骤：1、写正确化学方程式或离子方程式。2、标出对应元素的化合价。3、双线都从反应物指向生成物。4、在线上分别标出得失的电子数。氧化剂：得电子化合价降低被还原发生还原反应生成还原产物；还原剂：失电子化合价升高被氧化发生氧化反应生成氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物氧化性还原性比较：还原剂氧化剂氧化产物还原产物1、标价态：标出有化合价变化的元素的化合价。2、列变化：列出反应前后元素化合价的变化值。C+HNO3——N

5、O2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低1最小公倍数法配平—氧化还原反应C+HNO3——NO2↑+CO2↑+H2O0+5+4+4升高4降低13、定最小公倍数：将化合价升高数和化合价降低数的最小公倍数定为电子转移总数。×1×4化合价升高的C原子为1个化合价降低的N原子为4个44114、观察平：用观察法配平其他物质的化学计量数，配平后，把单线改成等号。C+4HNO3===4NO2↑+CO2↑+H2O2氧化还原反应电子转移计算Zn+CuSO4=Cu+ZnSO40+2例题：有0.3mol锌与硫酸铜

6、溶液完全反应，求转移多少mol电子？10.3mol转移2e-2x解：设转移的电子数为xmol。x=0.6mol转移2e-Fe2+和Fe3+的检验①含Fe2+溶液滴加KSCN溶液后无变化。②含Fe3+溶液滴加KSCN溶液后变红色.反应方程式：Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+2、碱检验。①含Fe2+滴加NaOH溶液后先生成白色沉淀，在空气中变成灰绿色，最后变成红褐色。Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓1、KSCN检验：②含Fe3+溶液滴加NaOH溶液后生成红褐色沉淀；Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(

7、OH)3↓铁及其化合物的氧化性还原性黄色溶液逐渐变为浅绿色生成浅黄色溶液，加入KSCN溶液后溶液变为红色2FeCl3+Fe=3FeCl26FeSO4+3Cl2=2FeCl3+2Fe2(SO4)31、FeCl3与Fe粉反应2、FeSO4与氯水反应，反应后加入KSCN溶液FeCl3与Cu反应黄色溶液逐渐变为蓝绿色2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于印刷电路板铁的氢氧化物ΔΔ隔绝空气不稳定：Fe(OH)2=FeO+H2O不稳定：2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓Fe(OH)2+2HCl=F

8、eCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O