方法一守恒法.doc

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1、方法一：守恒法一、质量守恒2原理：化学反应前物质的总质量=反应后物质的总质量1、在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为_________。2、0.1mol某烃在20L(标况)过量O2中完全燃烧后，将生成的混合气体与足量的Na2O2反应增重15g，剩余气体为14.4L(标况)，则该烃为()AC2H6BC3H6CC4H8DC5H103、A、B、C三种物质各15g，发生反应：A+B+C→D,充分反应后生成30gD，然后在残留物中加

2、入10gA继续反应，反应再次停止后反应物中只剩余C，下例说法正确的是（）A．第一次反应停止后B剩余9g；B．第一次反应停止后C剩余6g；C．反应中A与C质量比是5：3；D．第二次反应后C剩余5g．4、反应A+3B=2C,若7gA和一定量B完全反应生成8.5gC，则A、B、C的相对分子质量之比为（）A、14:3:17B、28:2:17C、1:3:2D、无法确定5、密度为ag/cm3的盐酸中，逐滴加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知沉淀质量与原盐酸质量相等，则原盐酸的物质的量浓度(mol/L)为：A.25.4aB.12.7aC.6.97a6.3

3、52二、原子守恒原理：化学反应前后原子种类和数目不发生变化21、1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL(气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定)。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a-b=6，则x值为()A4B4.5C5.5D62、已知NO2与NaOH溶液反应为：3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O;NO、NO2可一起与NaOH作用：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。在盛amolNO、bmolNO2和cmolO2的密闭容器中，加入VL某浓度的烧碱溶液后，密

4、闭容器中压强几乎为零。则NaOH溶液的物质的量浓度(mol·L-1)为()A、(a+b+c)/VB、2(a+b)/VC、(a+b+c)/2VD、(a+b)/V3、38.4mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL(标准状况)(不考虑生成N2O4)。反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A1.0×10-3molB1.6×10-3molC2.2×10-3molD2.4×10-3mol4、1L1mol/L的NaOH溶液中，通入0.8molCO2，完全反应后，溶液中CO32-和HCO3-离子的物质的量之比大约为（）A、2：1B

5、、1：1C、1：2D、1：32三、得失电子守恒原理：氧化还原反应中氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数21、0.2molX2O72-离子恰好可以与0.6molSO32-完全反应，则X在还原产物中的价态为A.+1B.+2C.+3D.+42、将3.48gFe3O4完全溶解在100ml1mol/L硫酸中,然后加入K2Cr2O7溶液25ml,恰好使溶液中Fe2+全部转化为Fe3+,Cr2O72-全部还原为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量溶度为()A、0.05mol/LB、0.1mol/LC、0.2mol/LD、0.3mol/L3、mg铜粉溶于某

6、浓度的硝酸，生成气体与标况下1.12LO2混合恰好可为水吸收，则m为A.3.2B.6.4C.12.8D.25.624、1.92g铜和一定量浓硝酸反应，随着反应的进行，生成的气体颜色逐渐变浅，当铜完全反应时，共收集到1.12L（标准状况）气体，把收集气体的容器倒置于有水的水槽中，要使容器中充满水，需通入多少体积的氧气（标准状况）？5、10gFe－Mg合金溶解在一定量的某浓度的稀硝酸中，当金属完全反应后，收集到标况下4.48ＬNO气体（设HNO3的还原产物只有NO）。在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可得多少克沉淀?6、将10.416g纯铁

7、丝溶于过量的盐酸，在加热下用5.050gKNO3去氧化溶液中的Fe2+，待反应完全后，剩余的Fe2+还需要24mL0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化，其反应的化学方程式为KMnO4+5FeCl2+8HCl=KCl+MnCl2+5FeCl3+4H2O试通过计算确定KNO3的还原产物，并写出KNO3与FeCl2反应的化学方程式。四、电荷守恒原理：物质或溶液呈电中性时，存在着电荷守恒关系，阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带负电荷总数。1、将硫酸钾,硫酸铝,硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸化的水中测得C(SO42-)=0.105mol/LC(Al

8、3+)=0.055mol/L,C(H+)=0.010mol/L,则溶液中C(K+)=_______2、某地酸雨经测定除含H+外(OH-忽略不计)，还含Na+、Cl-