高一化学守恒法解题.doc

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1、所谓守恒，就是指化学反应的过程中，存在某些守恒关系如质量守恒等。应用守恒关系进行化学解题的方法叫做守恒法。化学计算中常用到的守恒法有得失电子守恒、质量守恒、电荷守恒、物料守恒。一、原子守恒例1：将0.8molCO2完全通入1L1mol/LNaOH溶液中充分反应后，所得溶液中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比为（1）A、3：1B、2：1C、1：1D、1：3例2：将一定量NaOH与NaHCO3的混合物A，放在密闭容器中加热，充分反应后生成气体V1L（V1≠0）.将反应后的固体残渣B与过量盐酸反应，又生成CO2V2L（气体体积在标况下测定）则（1）B的成分是A、Na2CO3与NaOHB、Na

2、2CO3与NaHCO3C、Na2CO3D、NaOH（2）A中NaOH与NaHCO3共多少摩尔？NaOH与NaHCO3物质的量之比为多少？练习1.在氧气中灼烧0.44g由硫、铁组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用20mL0.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸。则原化合物中硫的质量分数约为A．36.4%B．46.2%C．53.1%D．22.8%2..有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到0.75g固体沉淀物，这种铁的氧化物的化学式为（2）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O53.铁有可变

3、化合价，将14.4gFeC2O4(草酸亚铁)隔绝空气加热使之分解，最终可得到7.6g铁的氧化物，则该铁的氧化物组成可能为A．FeOB．Fe3O4C．FeO·Fe3O4D．Fe2O34、现有和组成的混合气体，欲用溶液，使该混合气体全部转化成盐进入溶液，需用溶液的体积是（）A.B.C.D.5、19.2mg铜跟适量浓硝酸反应后,铜完全溶解,共收集到11.2mL标况下气体,则反应消耗的硝酸可能为()　A、0.8×10－3molB、0.5×10－3mol　C、1.2×10－3mol　D、1.1×10－3mol二、质量守恒例3：已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y＝2Q＋R中，当1.6克X

4、与Y完全反应后，生成4.4克R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（4）A、46：9B、32：9C、23：9D、16：9练习1：把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（）A.70%B.52.4%C.47.6%D.30%2、向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到沉淀完全为止。已知反应后生成硝酸盐溶液质量恰好等于反应前原碘化钾溶液的质量。则加入硝酸银溶液的质量分数为（）A、69%B、75%C、72.5%D、48.3%3、现有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物，将它完全溶解在54

5、0mL2.00mol·L－1的H2SO4溶液中，收集到标准状况下的气体8.96L。已知混合物中，Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259。欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀，至少应加入2.70mol·L－1的NaOH(aq)体积是________。三、电荷守恒例4：测得某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，其中离子个数比Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，如假设Na+为4n个，则SO42－可能为：（）A、2n个B、3n个C、6n个D、8n个练习1.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，铝离子浓度是0

6、.4mol/L，硫酸根离子的浓度是0.7mol/L，则氢离子的浓度最接近于()　　A.0.1mol/L　　B.0.2mol/L　　C.0.3mol/L　　D.0.4mol/L2.已知某H2SO4、FeSO4、Fe2(SO4)3混合溶液100mL，其中阳离子浓度相等，SO42-浓度为6mol/L，此溶液中还可溶解铁粉的质量为()A.11.2gB.16.8gC.33.6gD.5.6g3、在硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合溶液中，当SO42-的浓度为0.20mol/L时，加入等体积0.20mol/L的KOH溶液，使生成的白色沉淀恰好完全溶解，那末原溶液中K+浓度是(2)A.0.20mol/L

7、B.0.25mol/LC.0.225mol/LD.0.45mol/L四、电子得失守恒例5：硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成（）A、S2－B、SC、SO32－D、SO42－例6：将32.64克铜与140ml一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体的体积为11.2L（标准状况）