本科物理化学阶段练习（四）.doc

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1、本科物理化学阶段练习（四）一．概念题1.电解质溶液的导电是由于溶液中正负离子的定向迁移和电极反应。（对，错）2.电解质溶液的电导率和摩尔电导率，都是电解质溶液的宏观导电性质。（对，错）3.。（>，=，<）4.强电解质和弱电解质溶液的电导率均随电解质溶液浓度的增大而出现值。（极大，极小）5.无论是强电解质还是弱电解质，其摩尔电导率都随电解质溶液浓度的增大而不断减小。（对，错）6.电解质溶液的浓度、摩尔电导率、电导率之间的关系为。7.科尔劳施经验公式适用于强电解质稀溶液。（对，错）8.对于无限稀释的强电解质溶液，

2、其与，之间的关系为。9.德拜-休克尔极限公式的适用条件是。10.对于微溶盐水溶液，其中微溶盐对电导率的贡献应是溶液电导率同温度下所用水的电导率。（减去，加上）11.一个原电池有两个电极，其中电势高的电极称为。（阴极，阳极）12.两种金属相接触产生接触电势，由于金属间的接触电势很小，常可略去不计。（是，不是）13.使用盐桥可以消除。（接触电势，液接电势）14.标准氢电极在任何温度下的电极反应电势都等于零。（对，错）15.甘汞电极的电极反应电势就是以标准氢电极为参考电极的相对值。（对，错）16.当原电池在恒温恒压

3、及可逆条件下放电时，其与环境间交换的热量等于。（，）17.电池反应电势的值与电池反应的写法。（有关，无关）18.在浓差电池中发生的变化是物理变化。（对，错）19.若原电池的电池反应的电势及其温度系数已由实验测得，则电池反应的，和与它们的关系为。20.电池反应的标准电势与电池反应的间的关系是。二.计算由NaCl，CuSO4，LaCl3各0.025mol溶于1kg水时所形成溶液的离子强度。三.时测得饱和水溶液的电导率为，配制此溶液的水的电导率为。已知298.15K时AgNO3，HCl和HNO3的无限稀释摩尔电导率

4、分别为4、和。试计算298.15K时在水中的溶解度和的溶度积。四．分别写出下列两个电池的电极反应、电池反应以及用活度表示的电池反应电势的计算式：(1)(2)五．25℃时，H2O(l)的，的。1.试写出下列燃料电池的电极反应和电池反应，并计算它的电池反应的电势。2.计算的电极反应的标准电势。3.若有1molH2参加反应，且反应在电池中可逆地进行，试求所做的电功。六．25℃时，电池的电池反应电势，电池反应电势的温度系数为。(1)试写出该电池的电极反应和电池反应；(2)当发生反应时，电池反应的，和是多少？(3)该电

5、池可逆放电并且有发生反应时，吸收或放出的热量是多少？物理化学阶段练习（四）答案一．1.对2.对3.>4.极大5.对6.7.对8.9.强电解质的稀溶液10减去11.阴极12.是13.液接电势14.对15.对16.17.无关18.对19.，，20.二.解：4三．解：四．解：解：(1)负极正极电池反应(2)负极正极电池反应五．解：负极正极电池反应1.2.43.六．解：(1)负极正极电池反应(2)，(3)4