第2章第2节第2课时离子反应及其发生的条件ppt课件.ppt

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1、第一课时离子反应及其发生的条件一、离子反应1．离子反应电解质在溶液中的反应实质是之间的反应．如CuSO4和BaCl2在溶液中的反应实质是和之间的反应．离子Ba2＋电解质发生的反应一定都是离子反应吗？2．离子方程式(1)定义用来表示反应的式子叫做离子方程式．(2)书写步骤(以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例)实际参加反应的离子的符号(3)意义①表示某一个具体的化学反应如BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2表示为：.②表示同一类型的离子反应如可以表示NaOH和HCl、NaOH和H2SO4、KOH和H2SO4等的反应．H＋＋OH－===H2O能表示所有强酸和强碱发生的中和

2、反应吗？提示：不能．如Ba(OH)2和H2SO4的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示，故H＋＋OH－===H2O仅能表示强酸和强碱生成可溶性盐的中和反应．二、复分解反应发生的条件酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应．这类离子反应发生的条件是：①，②，③．上述三个条件中，只要具备其一，离子反应就能发生．生成沉淀放出气体生成水(1)向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察到的现象是：，离子方程式为.(2)向Na2CO3溶液中加入足量盐酸，观察到的现象是，离子方程式为：.(3)向盛有稀NaOH溶液和几滴酚酞试液的试管中逐滴滴加稀盐酸，观察

3、到的现象是．离子方程式为.OH－＋H＋===H2O生成白色沉淀有无色气泡冒出溶液红色逐渐褪去1．Fe溶解在稀盐酸中的离子反应为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑.()提示：错误，因为Fe在置换反应中只能生成Fe2＋.2．离子方程式Fe＋Fe3＋===2Fe2＋违背了质量守恒．()提示：错误，因为该离子反应违背了电荷守恒，而不是违背质量守恒．3．H＋＋OH－===H2O也可表示某些盐与碱的反应，如NaHSO4与NaOH之间的反应．()提示：正确．4．复分解反应发生的条件是：有沉淀、气体和水生成．()提示：错误，因为复分解反应只要有沉淀、气体或H2O之一生成即可．5．溶液中进行的置换反

4、应都为离子反应．()提示：正确．一、离子方程式的书写及正误判断1．离子方程式的书写要点(1)抓住两易、两等、两查①两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示．②两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等．③两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件．(2)注意的问题①微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等．②氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加

5、热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑)．2．离子方程式的正误判断方法(1)看反应是否在溶液中或熔融状态下进行，不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示．(2)看离子方程式是否符合客观事实如：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑就不符合客观事实，正确的应该是：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.(3)看“===”、“”、“↑”、“↓”等使用是否正确.离子方程式的正误判断，要多总结考查的类型．如“拆分”的问题，“守恒”的问题，“量”的问题，“是否符合事实”的问题，通过练习，开阔思路，总结规律．二、离子共存的判断离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应，判断溶液中的离子能否大量

6、共存，事实上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存．考查点一　离子方程式的书写与正误判断—————[例1]写出下列化学反应的离子方程式：(1)过量的CO2通入澄清石灰水中；(2)将少量的NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中．[关键一点]离子方程式的书写的关键是“拆”，哪类物质的化学式拆，哪类不拆，初学阶段需强化记忆，多加练习，提高书写技能．答案：B考查点二　离子共存——————————————[解析]题目中的溶液中含有H＋和NO，即相当于存在稀HNO3，A项中H＋与CH3COO－生成难电离物质CH3COOH，不能大量共存；B项各离子间均不发生化学反应，可以大量共存

7、；C项中Ag＋与SO结合生成Ag2SO4沉淀，不能大量共存；D项Ba2＋与SO结合生成BaSO4沉淀，不能大量共存．[答案]B[答案]B[关键一点]当判断离子在溶液中能否共存时，不仅要看是否能够发生离子反应，还要看题干或选项中对离子的限制条件，如指明溶液为强酸性或强碱性环境，则选项中与H＋或OH－反应的离子不能共存，当题干中指明为无色溶液时，则溶液中就不能存在有色离子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等．因此解答离