2013中考化学难度练习.doc

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1、中考化学练习一、选择题1、下列各物质无论以何种比例混合，其氯元素的质量分数不变的是（）A、HClO4、KClO3B、NaClO、KClC、KClO3、KClD、NaCl、KCl2、由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g,将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（）A、12gB、24gC、36gD、48g3、甲、乙两化工厂分布如图所示．箭头代表水流方向．如果在a处取得水样经检测只有少量OH－、SO42－．在c处取得水样经检测pH=7、且只含有少量NaCl．则b处水中

2、含有的物质应是下列那一组？（　　）A．MgSO4、NaClB．H2SO4、Ba（NO3）2C．BaCl2、HClD．H2SO4、MgCl24、某气体由氢气、一氧化碳、甲烷中的一种或几种组成，点燃该气体后，依次通过右图所示的装置，测得两装置的质量均增加，则下列对气体组成的推断不正确的是（　　）A．可能只有甲烷B．可能只有氢气C．可能是甲烷和一氧化碳D．可能三种气体都存在5、甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3－、0H－．若两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污

3、水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥．下列关于污水的分析，正确的是（　　）A．OH-和Cu2+来自同一工厂B．Cu2+和K+来自同一工厂C．K+和OH-来自同一工厂D．H+和K+来自同一工厂6、某金属的氯化物溶液200g，溶质质量分数为5.55%．向其中滴加AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体28.7g该金属氯化物的化学式应为（　　）A、NaClB、MgCl2C、CaCl2D、FeCl37、在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，反之亦然。取同温同压下相同体积的CO

4、和O2混合，在一定条件下充分反应，恢复到初始温度和压强。下列说法正确的是（）A.参加反应的CO和O2的体积比为2:1B.生成的CO2分子个数为原来气体分子数的三分之二C.反应后气体的体积为原来的四分之三D.反应后的气体中C、O原子的个数比为1:28、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（　　）A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙B．相对原子质量：乙＞丙＞甲C．金属活动性：乙＞甲＞丙D．消耗硫酸的质

5、量：甲＞乙＞丙9、6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2 点燃2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全正确的一组是（　　）①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； ④R的相对分子质量等于64．A．①②B．③④C．①④D．②③10、有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）＜Ar（B），将A放入质量分数为15%的稀硫酸中，B放入质量分数为15%的稀盐酸中，在反应中A、B均为正二价，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如右图．下列说法正确

6、的是（　　）A．产生氢气的速率A＜BB．反应后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量一定不相等D．消耗B的质量一定小于A的质量11、将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，反应情况如下图所示．有关叙述中正确的是（　　）A．铝粉、铁粉和硫酸反应后均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余D．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余二、计算题1、26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克求：（1）黄铜中铜的质量分数；　　（

7、2）反应后所得溶液中溶质质量分数．（计算结果精确到0.1%）2、纯碱中常含有少量的氯化钠，将10g含氯化钠的纯碱溶解于102.32g稀盐酸中，恰好完全反应，收集到3.52g的气体，求反应后得到的不饱和溶液中溶质的质量分数。3、某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．4、将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后,

8、加入一定质量分数的BaCl2溶液208g,恰好完全反,过滤得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯原素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）计算：（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数（2）原固体混合物中Na2SO4的质量（