第7单元 第3节 化学平衡常数 化学反应进行的方向ppt课件.ppt

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1、第3节　化学平衡常数化学反应进行的方向考纲要求:1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。(变化观念与平衡思想)2.能正确计算化学反应的转化率(α)。(证据推理与模型认知)考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破化学平衡常数及其应用1.化学平衡常数(1)定义:在一定温度下,当一个可逆反应达到时,生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数,用符号表示。(2)表达式:对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),平衡常数K=。(3)意义及影响因素:①K值越大,反应物的转化率越大,正反应进行的程度。②K只受影响

2、,与反应物或生成物的浓度变化无关。③化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。化学平衡K越大温度考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破(4)应用:①判断可逆反应进行的程度。②利用化学平衡常数,判断反应是否达到平衡或向哪个方向进行。QK,反应向反应方向进行。③利用K可判断反应的热效应:若升高温度,K值增大,则正反应为热反应;若升高温度,K值减小,则正反应为热反应。正平衡逆吸放考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破2.平衡转化率可逆反应中某一反应物A的平衡转化率可表示为:α(A)=___

3、_______________[c0(A)代表A的初始浓度,c平(A)代表A的平衡浓度]。考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破自主练习1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)平衡常数表达式中,可以是物质的任一浓度()(2)催化剂能改变化学反应速率,也能改变平衡常数()(3)平衡常数发生变化,化学平衡不一定发生移动()(4)平衡常数和转化率都能体现可逆反应进行的程度()×××√考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破2.在一定温度下,1L的密闭容器中发生反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),平衡时测得C、H2

4、O、CO、H2的物质的量都为0.1mol。(1)该反应的平衡常数K=。(2)若升高平衡体系的温度,该反应的平衡常数会增大,则该反应的ΔH(填“>”或“<”)0。(3)相同条件下,向该密闭容器中充入各物质的起始量如下:①均为0.2mol②C(s)、H2O为0.2mol,CO、H2为0.1mol,判断该反应进行的方向:①,②。答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破考向1化学平衡常数的理解及表示方法例1(2019河南洛阳高三上学期尖子生联考)工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+

5、CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ·mol-1在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:下列说法不正确的是()A.10min内,T1时v(CH4)比T2时小B.温度:T1T1,

6、B项正确;温度升高,平衡时甲烷剩余量增多,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,正反应放热,所以a<0,C项正确;T1时反应进行的更为彻底,因此平衡常数K(T1)>K(T2),D项错误。答案解析关闭D考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破归纳总结1.化学平衡常数与具体的化学反应方程式有关,同一类型的化学方程式,化学计量数不同,则K值不同。2.Q与K的表达式相同,但代入的浓度不一定相同。K的表达式中各物质浓度为平衡浓度,而Q表达式中为任意时刻物质的浓度。3.在水溶液中进行的可逆反应,水可视为纯液体,不要写入化学平衡常数表达式中;固体也不能写入化学平

7、衡常数表达式中。4.温度变化与化学平衡常数变化不一定对应。若正反应为吸热反应,升温,K值增大,降温,K值减小;若正反应为放热反应,则相反。考点一考点二必备知识·自主预诊关键能力·考向突破对点演练(2018陕西西安铁一中学质检)O3是一种很好的消毒剂,具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水,在水中易分解,产生的[O]为游离氧原子,有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下:下列叙述正确的是()A.降低温度,总反应K减小B.K=K1+K2C.适当升温,可提高消毒效率D.压强增大,K2减小答案解析解析关闭答案解析关闭考点一考点二必备知识·自主预诊

8、关键能力·考向突破考向2化学平衡的有关计算例2(2018课标全国Ⅱ,27节选)CH4-CO2催