第十一章氧化还原电化学氧化还原的基本概念一氧ppt课件.ppt

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1、第十一章氧化还原电化学§11-1氧化还原的基本概念一、氧化数的概念规定：单质中，元素的氧化数为零，H2Cl2Fe正常氧化物中，氧的氧化数为－2，过氧化物中(H2O2和Na2O2)氧的氧化数为－1，KO2氧化数为－0.5，KO3中氧化数为－1/3，OF2中O为+2。H一般为+1，PH3；在NaH中为－1。离子化合物中，氧化数=离子电荷数共价化合物中，氧化数=形式电荷数总电荷数=各元素氧化数的代数和。例：K2CrO7Cr为+6Fe3O4中，Fe为+8/3Na2S2O3中，S为+2Na2S4O6中，平均为2.5(2个S为0,二个S为+5)氧化数与化合价的区别与联系：二者有

2、时相等，有时不等。例如：CH4CH3ClCH2Cl2CH3Cl二、氧化还原作用氧化还原反应:某些元素氧化态发生改变的反应氧化过程：氧化态升高的过程,还原剂还原过程：氧化态降低的过程,氧化剂氧化型：高氧化态氧化剂还原型：低氧化态还原剂中间态：既可作为氧化剂,又可做为还原剂还原型=氧化型+ne10HClO3+3P4=10HCl+12H3PO4三、氧化还原反应方程式的配平1.氧化数法：原则：还原剂氧化数升高数和氧化剂氧化数降低数相等(得失电子数目相等）写出化学反应方程式确定有关元素氧化态升高及降低的数值确定氧化数升高及降低的数值的最小公倍数。找出氧化剂、还原剂的系数。核对，可

3、用H+,OH–,H2O配平。例：11-1HClO3+P4HCl+H3PO4Cl5+Cl–氧化数降低6P44PO43–氧化数升高2010HClO3+3P410HCl+12H3PO410HClO3+3P4+18H2O10HCl+12H3PO4方程式左边比右边少36个H原子，少18个O原子，应在左边加18个H2O例11-2As2S3+HNO3H3AsO4+H2SO4+NO氧化数升高的元素：2As3+→2As5+升高43S2–→3S6+升高24N5+→N2+降低33As2S3+28HNO36H3AsO4+9H2SO4+28NO左边28个H，84个O；右边36个H，88个O

4、左边比右边少8个H，少4个O3As2S3+28HNO3+4H2O6H3AsO4+9H2SO4+28NO2.离子电子法写出相应的离子反应式将反应分成两部分，即还原剂的氧化反应和氧化剂的还原反应。配平半反应确定二个半反应的系数得失电子数相等的原则根据反应条件确定反应的酸碱介质，分别加入H+,OH-,H2O,使方程式配平。例11-4配平酸性介质下KMnO4溶液与Na2SO3解：MnO4–+SO32–+H+Mn2++SO42–半反应SO32–SO42–+2eMnO4–+5eMn2+配平半反应：SO32–+H2OSO42–+2e+2H+MnO4–+5e+8H+Mn2

5、++4H2O×5+×22MnO4–+5SO32–+16H++5H2O2Mn2++8H2O+5SO42–+10H+即：2MnO4–+5SO32–+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42–左边右边酸性介质多O缺H时，多一个O加2个H+,缺1个H加1个H+加相应的H2O碱性介质多H缺O时，多一个H加1个OH–，缺1个O加2个OH-加相应的H2O※酸性介质中配平的半反应方程式里不应出现OH–,在碱性介质中配平的半反应不应出现H+一般先配平H、O以外的原子数，然后配平H、O原子数，最后配平电子数§11-2原电池与电极电位一、原电池的概念Zn+Cu2+=Cu+Zn2+原电极正极发

6、生还原反应，负极发生氧化反应负极：Zn－2e=Zn2+（氧化态升高）正极：Cu2++2e=Cu（氧化态降低）氧化半反应：Zn－2e=Zn2+还原半反应：Cu2++2e=Cu(－)ZnZn2+(c1/mol·dm-3)Cu2+(c2/mol·dm-3)Cu(+)二、原电池的表达式1、负极写在左边，正极写在右边2、用∣表示电极与离子溶液之间的物相界面3、不存在相界面，用，分开。加上不与金属离子反应的金属惰性电极。4、用表示盐桥5、表示出相应的离子浓度或气体压力。(－)(Pt),H2(p)H+(1mol·dm-3)Fe3+(1mol·dm-3),Fe2+(1mol

7、·dm-3)Pt(+)氧化半反应：H2－2e=2H+还原半反应：Fe3++e=Fe2+总反应：H2+2Fe3+=2H++2Fe2+要求：1.题中给出电池符号，要能够写出半反应和总反应方程式例题：已知电池符号如下：电池符号：(－)(Pt),H2(p)H+(1mol·dm-3)Cl2(p)Cl–(cmol·dm-3),Pt(+)写出该电池的半反应方程式和总反应方程式氧化半反应：H2－2e=2H+还原半反应：Cl2+2e=2Cl–总反应：H2+Cl2=2H++2Cl–例题：试以中和反应H