氧化还原与电化学.ppt

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1、氧化还原与电化学2.了解浓度、介质的酸碱性对氧化还原反应的影响一、实验目的1.了解电极电势与氧化还原反应的关系二、实验原理1.氧化还原反应进行的方向恒温、恒压△G＜0，反应自发△G=0，处于平衡△G＞0，反应非自发∵△G=-zEF反应自发达到平衡反应非自发标准状态下注意：浓度的改变，

2、E

3、＜0.2V，可使反应方向发生改变。2.介质对氧化还原反应的影响介质的酸碱性对含氧酸盐的氧化性影响很大MnO4-+8H++5eMn2++4H2OMnO4-酸性（H+），Mn2+(无色)碱性(中性、微酸性、微碱性)，MnO2↓(棕色)强碱性(c(Na

4、OH)＞2mol·L-1)，MnO42-(绿色)E=E+lg0.05925[MnO4-][H+]8[Mn2+]KClO3酸性（H+），Cl-，表现出氧化性中性，不易表现出氧化性1.491V0.588V0.564V3.中间氧化值化合物的氧化还原性H2O2：既可作氧化剂，又可作还原剂作氧化剂而被还原为H2O（或OH-）H2O2+2H++2e=2H2O=1.776V遇到强氧化剂如高锰酸钾（在酸性介质中）时，过氧化氢作为还原剂被氧化而放出氧气O2+2H++2e=H2O2=0.682V三、实验内容1．氧化还原反应与电极电势（1）卤素离子的还

5、原性试管0.5mL0.1mol·L-1KI溶液2滴0.1mol·L-1FeCl3溶液数滴四氯化碳充分摇荡观察四氯化碳层颜色变化观察水溶液颜色变化约5mL水1滴0.1mol·L-1铁氰酸钾（2）二价铁的还原性2.介质对氧化还原反应的影响（1）介质对高锰酸钾氧化性的影响试管：数滴饱和碘水0.5mL0.1mol·L-1FeSO4溶液摇荡试管观察现象+再各加入0.1mol·L-1Na2SO3溶液，并观察各试管中的现象。3支试管：数滴0.1mol·L-1KMnO4溶液①加入数滴3mol·L-1H2SO4使溶液酸化②试管中加入数滴水③数滴6m

6、ol·L-1NaOH使溶液碱化（2）酸度对高锰酸钾氧化性的影响2支试管：各加入0.5mL0.1mol·L-1KBr溶液①加入约0.5mL3mol·L-1H2SO4紫色消失的快慢（并加以说明）②入约0.5mL6mol·L-1CH3COOH再各加入1~3滴0.01mol·L-1KMnO4溶液观察并比较：（3）酸度对氯酸钾氧化性的影响观察现象试管：1mL0.1mol·L-1KClO3溶液数　滴0.1mol·L-1KI溶液加热观察有无现象变化趁热酸化3mol·L-1H2SO4＋3.中间氧化值化合物的氧化还原性（1）过氧化氢的氧化性数滴3％

7、H2O2试管：2滴0.1mol·L-1Pb(NO3)22滴0.1mol·L-1Na2S观察现象摇荡试管观察变化+观察现象（2）过氧化氢的还原性试管：1mL0.1mol·L-1KMnO4①酸化（3mol·L-1H2SO4）②滴加3％H2O2溶液四、实验现象记录及结果处理按实验教材要求填写五、注意问题1.试剂瓶不要离开原位，滴管不要插错；2.滴管不要插入试管中；3.实验时：边滴加、边振荡、边观察。2．介质对氧化还原反应的影响（1）介质对高锰酸钾氧化性的影响现象及生成物：（2）酸度对高锰酸钾氧化性的影响现象及解释：（3）酸度对氯酸钾氧化

8、性的影响现象：反应式：3．中间氧化值化合物的氧化还原性（1）过氧化氢的氧化性现象及生成物：（2）过氧化氢的还原性现象及生成物：