G变化值的计算.doc

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1、2.5的计算2.5.1基于定义计算和由定义得（1）=====（2）（3）根据具体过程，代入就可求得DG值。因为G是状态函数，只要始、终态定了，总是可以设计可逆过程来计算DG值。2.5.2等温物理变化中的DG(1)等温、等压可逆相变的DG因为相变过程中不作非膨胀功，(2)等温下，体系从改变到，设(适用于任何物质)对理想气体：2.5.3等温化学变化中的DG（1）由化合物的标准生成吉布斯自由能(2)测定反应物和产物浓度以及反应平衡常数求DG对于化学反应这公式称为van’tHoff等温式，也称为化学反应等温式。是化学

2、反应进度为1mol时的变化值，是利用van’tHoff平衡箱导出的平衡常数，是反应给定的始终态压力的比值。反应正向进行反应处于平衡状态反应不能正向进行(1)电化学法求DG若化学反应可安排成可逆电池，其电动势为E,则例1证明理想气体恒温可逆膨胀过程和相等。解理想气体恒温过程=0、=0，由式（1）得例2300.2K的1mol理想气体压力从10等温可逆膨胀至，求W、Q、ΔU、ΔH、ΔS、ΔA及ΔG。解Q=-W=ΔU=0ΔH=01mol298.15K，1mol298.15K3.168kPa1mol298.15K,3.

3、168kPa1mol298.15K，例3在298.15K、101.325kPa下，使1mol液体水蒸发为同温同压下的水蒸气。已知液体水在298.15K时的饱和蒸气压为3.168kPa，试计算该过程的。解方法一：由例5和6的结果得方法二：恒温下计算结果表明，在恒温恒压而无非体积功的条件下，上述过程不可能发生。