专题二微粒构成物质学案导学.docx

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1、九年级化学班级姓名编制教师：安凤艳课题专题二微粒构成物质课型复习课课时学习目标①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。②用粒子的观点解析某些常见的现象。③知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。④知道原子是由原子核和核外电子构成的。⑤初步学会核外电子在化学反应中的应用。学习重点用粒子的观点解析某些常见的现象。知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。。学习难点用粒子的观点解析某些常见的现象。学习方式归纳总结一、设问导疑【知识点一】1.分子、原子的区别

2、和联系分子原子定义分子是原子是性质、、联系分子是由构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学变化中，分子，原子。2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。⑵化学变化：发生了改变，分裂成原子，原子重新组合成新分子，分子再构成新的物质。●化学反应的实质：在化学反应中分子，原子。【知识点二】原子的结构1.构成物质的基本微粒有、、，构成原子的微粒是、、三种。如：铁是由构成，氯化钠是

3、由构成，水是由构成。分子是保持物质的最小微粒，而是化学变化中的最小微粒。2.五决定：原子的质量主要集中在上；相对原子质量大小取决于和之和；与元素化学性质关系最密切的是；元素种类（或元素间的本质区别）决定于；元素的化合价与关系密切。3.原子的结构a.在原子中，核电荷数=____=__b.原子的质量几乎全部集中在___c.或决定了原子的种类d．相对原子质量≈+【知识点三】离子1.概念：带电的原子或原子团叫。带正电的离子叫，叫阴离子。2.Fe、Fe2+、Fe3+具有相同的，属于同一种，但它们的不同因而化学性质也不

4、同。3.一种元素的原子变成离子：一定改变的是，一定不变的，可能改变的是。（有几个填几个）4.同种元素的原子和离子一定具有相同的。二、探究导思例题1：下列事实与分子的性质有关，请将其序号填入相应的分子性质的横线上。⑴分子在不断运动B；⑵分子间有间隔AD；⑶ 分子的体积很小C。三、辩疑导学例题2：钠与氯气反应生成氯化钠，钾和氟气的反应与其相似．以下是有关元素的原子结构示意图：⑴钠原子结构示意图中的X=。11。。。⑵钾原子和钠原子、氯原子和氟原子的化学性质相似的原因是最外层电子数相同；钾、钠、氟、氯元素之间的最本质

5、区别是质子数不同。⑶钾原子与氟原子形成化合物的过程如下图：①钾、氟原子在结合过程中要失去、得到电子的原因是它们都要形成稳定结构。它们形成的化合物由离子：（填“分子“、“原子“或“离子“）构成。②对比分析钾原子在反应前后微粒结构上的不同之处是（只答l点）。四、迁移导练1.(2分)绝大多数原子的原子核中含有（）A．质子、中子、电子B．质子、电子C．中子、电子D．质子、中子2.(2分)下列化学符号正确的是（）A．1个——氧化碳分子：CoB．2个碳酸根离子：2CO32-C．3个亚铁离子：3Fe3+D．4个氢原子：2H

6、23.(2分)下列粒子结构示意图中表示离子的是()4.(2分)类推是常用的思维方法。以下类推成立的是（）A.分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成B.离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子C.酸溶液的pH小于7，则柠檬酸溶液的pH一定小于7D.有机物都含有碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物5.(2分)下列现象的微观解释中，不正确的是（）A.用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动B.水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大C.用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D.氢气和液氢都

7、可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同6、(5分)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。D(1)氟元素的相对原子质量为，钙元素的原子序数为；(2)X=；(3)A、B、C、D属于同种元素的粒子是__（填序号）；(4)A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似（填序号）；五、拓展导创6.(6分)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：(1)图乙所示反应的基本反应类型为_______反应；(2)上述物质中，属于单质的有_

8、______(填化学式)；(3)D物质中氯元素的化合价为__________；(4)写出图甲所示反应的化学方程式______________；(5)以甲图为例分析，你能总结出一条结论是______________________________________。六、课后导用作业：练习册