专题四化学变化的基本特征.doc

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1、专题四物质的化学变化（化学变化的基本特征）【复习目标】1．认识化学变化的基本特征，初步了解化学反应的本质。2．知道物质发生化学变化时伴随有能量变化，认识通过化学反应实现能量转化的重要性。3．知道催化剂对化学反应的重要作用。4.初步形成“在一定条件下物质可以转化”的观点。【知识要点梳理】一、物质的变化1.化学变化。宏观上：变化时有其他物质生成的变化叫化学变化。化学变化常伴随发光、放热、颜色变化、生成沉淀和放出气体等现象。微观上：物质发生化学变化时，物质的分子发生了变化，变为其他物质的分子。2.物理变化。宏观上：变化时没有其他

2、物质生成的变化叫物理变化。一般只是物质的形状或状态发生变化。微观上：物质发生物理变化时，物质的分子没有发生变化，只是分子间的间隔改变。【注解】（1）物理变化和化学变化的联系：在化学变化中，同时发生物理变化，在物理变化中，一定不发生化学变化。如：蜡烛受热熔化，只是状态的改变（固→液），它还是石蜡，此时只发生了物理变化而无化学变化；蜡烛燃烧是先熔化、气化（属于物理变化），再燃烧起来（属于化学变化），所以，化学变化过程中同时发生物理变化。　　（2）常见的化学变化：各种可燃物的燃烧（氧化反应）、铁生锈、食物的腐败（缓慢氧化）、植物

3、的光合作用、呼吸作用一定是化学变化。爆炸不一定都是化学变化。如汽车轮胎爆炸、锅炉的爆炸等就属于物理变化。（3）化学变化常常伴随一些反应现象，只能作为判断的辅助依据，而不能作为判断化学变化的标准。即不能根据现象来判断物理变化和化学变化。如：无色的氧气在-183℃时变为淡蓝色液体；“雪碧”饮料开盖时冒出气泡；电灯发光、放热等都是物理变化。二、物质的性质1．化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质是化学性质，如：氧化性、还原性、可燃性、稳定性、毒性等。2．物理性质：物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、

4、熔沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电、导热性、吸附性、吸水性等。3.能从宏观研究物质的变化，进而知道物质的性质，推知物质的用途。（1）变化与性质的区别：性质是物质的基本特征，是变化的依据，一种物质能够发生哪些变化，全是由物质本身具有的性质决定的。而变化只是一个过程，是性质的具体体现。如：“木材能燃烧”是指木材具有这种化学性质（可燃性）。“木材在燃烧”是指木材正在发生一种化学变化（燃烧）。（2）物质的变化和性质在描述上是不同的。描述物质“可以”“易”或“能”“具有”等这些词都是描述物质所具有的性质，而不是正在发生

5、的现象。如：铁在潮湿空气中能生成铁锈，铁锈与铁是完全不同的物质，所以这是指化学性质；食盐可溶于水，属于溶解性，所以属于物理性质。（3）性质与用途①物理性质应用：铜作导线、食盐用作调味品、干冰用于人工降雨、用石墨作电极、用汽油除油污、活性炭除异味等；②化学性质应用：用氧气抢救病人、用稀硫酸除铁锈、小苏打用于治胃酸、焦炭用于炼铁、熟石灰改良酸性土壤、甲烷用作燃料、用二氧化碳灭火等。三、化学变化中的能量变化（化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化）。（1）放热反应：金属和酸反应、酸碱中和反应、一切燃

6、烧、缓慢氧化反应如生锈等。（2）吸热反应：大多数分解反应、铵盐和碱反应、碳作还原剂的反应等。四、催化剂和催化作用1、概念：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫作催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。【注解】（1）紧抓“一变二不变”。“一变”指的是改变其他物质的化学反应速率，不能片面理解为加快；“二不变”是指自身的质量和化学性质在反应前后没有改变，物理性质可能改变，如催化剂颗粒大小、形状等可能发生变化；（2）催化剂不能增加或减少生成物的质量。催化剂不能

7、决定反应能否进行；（3）催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的；如：二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时，能够起催化作用，作催化剂；（4）在某个化学反应中，可以选择不同的物质作为催化剂。如：利用过氧化氢分解制取氧气时，既可以选择二氧化锰作为催化剂，也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液等作催化剂。【应用示例】例1.下列现象和做法，仅涉及物理变化的是（）  A．绿色植物光合作用B．世博会开幕燃放烟花 C．电解水探究水的组成 D．相互划刻比较硬度【解析】本题考查物质的变化。植物的光合作用、烟花爆竹的燃放、水的电解在反

8、应后都有新物质生成，均属于化学变化。物理变化和化学变化的本质是看是否有新物质生成，最好熟悉生活中常见的实例，如燃烧、缓慢氧化、金属锈蚀、植物的光合作用、呼吸作用一定是化学变化。例2．下列物质的用途利用了其物理性质的是（）A．生活中用镶有金刚石的玻璃刀裁划玻璃B．农业上常用熟石灰改良酸性土壤C．工业上常用