氯气及卤素的基础知识复习.doc

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1、自主复习　　一、氯的原子结构及氯气的性质1.氯的原子结构氯元素位于第　　周期第　　族，其原子结构示意图为　　　　　，氯原子最外层　　个电子易得到　　个电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化合态形式存在。2.氯气的物理性质通常情况下，氯气是　　　色，有　　　气味的气体，密度比空气　　，　　　　　溶于水，有毒，易　　　　　。特别提醒：在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。3、氯气的化学性质（1）与金属反应2Na＋Cl2（现象：）Cu＋Cl22Fe＋3Cl2（2）与非金

2、属反应H2＋Cl2（现象：安静燃烧，色火焰）HCl溶于水形成盐酸，工业上利用此方法生产盐酸。（3）与水反应化学方程式为：___________________________________，离子方程式为：___________________________________(Cl2既是氧化剂又是还原剂)。①氯气的水溶液叫氯水，饱和氯水呈　　　　　色，主要含有H2O、　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　、　　　　　____________等粒子。②次氯酸的性质a.弱酸性：是一元弱酸，属弱电解质，酸性___________于碳酸。b、不稳

3、定性：2HClOc.强氧化性：HClO能氧化许多物质d.杀菌漂白性：能使　　　　　、　　　　　等有色物质褪色，其原理主要是利用其　　　　　性。(4)与碱液反应①与碱的反应Cl2＋2NaOH＝____________________(工业制漂白液，实验室吸收多余的Cl2)。2Cl2＋2Ca(OH)2＝_______________________________(工业生产漂粉精)。②漂白粉a.漂白粉(有效氯含量为35%)的有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精(有效氯含量为70%)的主要成分是Ca(ClO)2。b.NaClO、Ca(ClO)2都比HC

4、lO要稳定，容易保存。c.漂白原理：_______________________________________________，2NaClO＋CO2＋H2O＝_________________________。d.漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空气中会与CO2反应而变质，所以需要隔绝空气密封保存。(5)与还原性物质反应Cl2＋2FeCl2＝　　　　　(溶液从　　　　　色变为___________色)。Cl2＋2KI＝2KCl＋I2(用__________________检验Cl2的存在)。光照（6）与有机物反应CH4

5、＋Cl2，反应类型CH2=CH2＋Cl2，反应类型FeCl3Cl2+HCl+二、氯气的实验室制法和Cl-的检验1.氯气的实验室制法(1)反应原理　　　　　　　　　，　　　是氧化剂，　　是还原剂。(2)仪器装置固+液△气①使用的主要仪器有　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　　等。②分液漏斗和圆底烧瓶在此实验中的作用分别是___________________和　　　　　。③制气装置一般包括四个组成部分：制取→净化→收集→吸收。(3)收集方法①_________________Cl2的密度比空气大)。②排饱和食盐水法收集(Cl

6、2在饱和食盐水中的溶解度小，故也可用排饱和食盐水法收集，也常用_______________除去Cl2中的HCl杂质)。(4)验满方法①将____________________________靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即　　　　　，则证明已集满。②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生　　　的变化，则证明已集满。5)尾气吸收发生的反应是：____________________________________。2.氯离子的检验在被检溶液中滴入少量　　　　使其酸化，然后再滴加_________________溶液，若有

7、　　　　产生，证明溶液中存在Cl-。三、卤族元素1.卤素卤素位于元素周期表中第　　　　　族，包括：氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)，它们的单质都是___________分子(除At外)，化学式分别为：F2、Cl2、Br2、I2。2.结构与性质卤素原子最外层都有　　　　　个电子，都是典型的非金属元素，其单质具有相似的化学性质。(1)卤素单质和H2的反应化学反应方程式反应难易程度F2＋H2=2HFF2跟H2在冷暗处就能发生爆炸反应，生成的HF很稳定Cl2＋H2或点燃光照2HClCl2跟H2在光照或点燃时剧烈化合，生成稳定的HC

8、lBr2＋H2500℃2HBrBr2跟H2在500℃时能较慢地进行反应，生成HBr，HBr不如HCl稳定I2＋H2△2HII2跟H2很难化合，在不断加