酸碱平衡-酸碱质子理论-强电解质和弱电解质ppt课件.ppt

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1、第九章酸碱平衡本章重点内容提要一、理解酸碱质子理论的要点。二、了解弱电解质和强电解质的特点。三、能运用化学平衡原理分析弱电解质和水的电离平衡，并熟练地掌握一元弱酸（弱碱）电离平衡的有关计算。本章重点内容提要四、了解pH值的意义，并能熟练掌握有关计算。五、理解同离子效应和缓冲溶液的意义，并熟练地掌握有关计算。六、定性地了解盐类水解的一般规律及水解度、水解常数的物理意义；并掌握有关计算。酸碱质子理论1强电解质和弱电解质2溶液的酸碱性3弱电解质的电离平衡4缓冲溶液5盐类水解6讲授内容§9.1酸碱质子理论9.1.

2、1酸碱质子理论的定义9.1.2酸碱共轭关系9.1.3酸碱反应的实质最初：酸是具有酸味的物质，使蓝色石蕊变红；碱是抵消酸性的物质，使红色石蕊变蓝18世纪后期：氧元素是酸的必要成分19世纪初叶，戴维：氢元素是酸的必要成分1884年，Arrhenius：提出了酸碱电离理论1923年，Bronsted和lowry提出了酸碱质子理论1923年，Lewis提出了酸碱电子理论人们对酸碱的认识历程1、酸碱定义酸：解离时所生成的正离子全部是H+的化合物；碱：解离时所生成的负离子全部是OH-的化合物2、酸碱反应实质H++OH

3、-=H2O3、理论缺陷酸碱仅限于含H+和OH-的物质酸碱局限于水溶液中，不能研究非水体系一、酸碱电离理论1、酸碱定义酸：凡能接受电子对的物质，即电子对接受体碱：凡能给出电子对的物质，即电子对给予体2、酸碱反应实质形成配位键，生成配位化合物3、理论优缺点优点：立足于普遍物质，摆脱体系必须具有某种离子或元素的限制缺点：认识过于笼统，酸碱特征不明显二、酸碱电子理论9.1.1酸碱质子理论的定义酸碱理论电离理论质子理论电子理论ArrheniusBronstedLewis凡是能给出质子的物质都是酸，凡是能接受质子的物

4、质都是碱。酸碱质子理论对酸碱的定义：酸质子＋碱A(acid)B(basic)例如：⑴分子酸：HCl=H++Cl－H2O=H++OH－(A)(B)⑵阴离子酸：HSO4－=H++SO42－HCO3－=H++CO32－(A)(B)⑶阳离子酸：NH4+=H++NH3(A)(B)⑷分子碱：H2O+H+=H3O+NH3+H+=NH4+(B)(A)⑸阴离子碱：S2－+H+=HS－PO43－+H+=HPO42－SO42－+H+=HSO4－（B）（A）由此可见：酸、碱可以是中性分子，也可以是阴、阳离子。质子论中没有盐的概念

5、。9.1.2酸碱共轭关系质子酸碱不是孤立的，它们通过质子将其联系起来。酸质子＋碱AB质子酸失去质子转化为它的共轭碱；质子碱得到质子转化为共轭酸。酸碱质子理论认为：酸碱反应的实质——质子传递。9.1.3酸碱反应的实质水溶液中的电离作用，中和反应，水解反应均为酸碱反应①酸碱电离反应是质子转移反应如：HF在水溶液中的电离反应是由给出质子的半反应和接受质子的半反应组成的。②水是两性物质，它的自身电离反应也是质子转移反应。H+酸(1)碱(2)酸(2)碱(1)H2O(l)+H2O(l)H3O+(aq)+OH－(aq)

6、③盐类水解反应也是离子酸碱的质子转移反应。例如：NaAc、NH4Cl水解④非水溶液中的酸碱反应，也是离子酸碱的质子转移反应。例如：NH4Cl的生成H+HCl+NH3NH4++Cl—酸(1)酸(2)碱(2)碱(1)液氨中的酸碱中和反应：H+NH4Cl+NaNH22NH3+NaCl酸(1)酸(2)碱(2)碱(1)质子论的评价质子论扩大了酸碱反应范围，既适用于水溶液，也适用于非水溶液和无溶剂体系，是电离理论的发展。局限性是只限于质子酸。电离论质子论1、根据酸碱质子理论,写出下列分子或离子的共轭酸的化学式:SO4

7、2-、S2-、H2PO4-、HSO4-、NH32、写出下列各分子或离子的共轭碱的化学式：NH4+、H2S、H2SO4、H2PO4-、HSO4-HSO4-、HS-、H3PO4、H2SO4、NH4+NH3、HS-、HSO4-、HPO42-、SO42-§9.2强电解质和弱电解质9.2.1电解质的分类9.2.2电离度9.2.3强电解质溶液9.2.1电解质的分类电解质强电解质——弱电解质——能完全电离的电解质只能部分电离的物质NaOH、HCl、BaCl2（强酸、强碱和大部分的盐类）HAc、H2S、NH3（弱酸弱碱类

8、等化合物）非电解质CH4、CCl4、C6H12O6（大部分的有机化合物）化合物根据溶液导电性根据导电能力强弱强电解质和非电解质可以看作是弱电解质的两个极限，它们之间没有绝对的界限强电解质←弱电解质→非电解质100%电离能部分电离不能电离为什么强酸、强碱和大部分的盐导电能力强，而弱酸、弱碱导电能力弱呢？离子化强酸、强碱和大部分的盐，强极性共价键或离子键弱酸、弱碱极性共价键，只能部分离子化水合离子很少弱电解质在水中是部分电离，其电